اجابات اختبر فهمك للصف 11 ف1 - منتديات نور الاستقامة
  التسجيل   التعليمـــات   قائمة الأعضاء   التقويم   البحث   مشاركات اليوم   اجعل كافة الأقسام مقروءة
أخواني وأخواتي..ننبه وبشدة ضرورة عدم وضع أية صور نسائية أو مخلة بالآداب أو مخالفة للدين الإسلامي الحنيف,,,ولا أية مواضيع أو ملفات تحتوي على ملفات موسيقية أو أغاني أو ماشابهها.وننوه أيضاَ على أن الرسائل الخاصة مراقبة,فأي مراسلات بين الأعضاء بغرض فاسد سيتم حظر أصحابها,.ويرجى التعاون.وشكراً تنبيه هام


** " ( فعاليات المنتدى ) " **

حملة نور الاستقامة

حلقات سؤال أهل الذكر

مجلة مقتطفات

درس قريات المركزي

مجلات نور الاستقامة



الإهداءات



المنتدى الطلابي [ملتقى طلاب المدارس] [البحوث والتقارير المدرسيه] [اخبار وزارة التربيه والتعليم][حلول للأنشطة الكتابية][حلول إختبر فهمك] [حلول أسئلة الفصل]


إضافة رد
 
أدوات الموضوع
افتراضي  اجابات اختبر فهمك للصف 11 ف1
كُتبَ بتاريخ: [ 10-14-2010 ]
رقم المشاركة : ( 1 )
الصورة الرمزية أبو الطيب
 
أبو الطيب غير متواجد حالياً
 
رقم العضوية : 150
تاريخ التسجيل : Oct 2010
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 151
عدد النقاط : 167
قوة التقييم : أبو الطيب له تميز مدهش وملحوظ أبو الطيب له تميز مدهش وملحوظ


إجابة اختبر فهمك (1):
1- يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار إلى اليمين (بزيادة العدد الذري)، وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات (الشحنة النووية)؛ وهو ما يزيد من قوة جذب نواة العنصر لإلكترونات المستوى الأخير فيقل الحجم الذري.
2- نعم مثال الأكسجين أقل من الفلور، سيلينيوم أقل من البروم.
3- العلاقة طردية( أي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري).

استكشاف إثرائي: تدرج أنصاف أقطار الذرات في الجدول الدوري
التحليل والتفسير:
1- متشابه في الدورات.
2- يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري لعناصر المجموعة، وذلك بسبب الزيادة في عدد مستويات الطاقة.

إجابة اختبر فهمك (2):
1- العلاقة طردية ( يزداد نصف القطر الأيوني لعناصر المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري ( زيادة عدد المستويات).
2- نلاحظ أن أنصاف أقطار الأيونات الموجبة أقل من أنصاف أقطار ذراتها المتعادلة ( فقدان إلكترون يؤدي إلى الزيادة في قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الباقية فيقل الحجم الأيوني)، بينما أنصاف أقطار الأيونات السالبة أكبر من أنصاف أقطار ذراتها( دخول إلكترون إلى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الإلكترونات فيقل انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الأيوني).

استكشاف (2): العلاقة بين نصف القطر الأيوني والعدد الذري للعناصر في الدورة.
التحليل والتفسير:
1- متشابهة في هذه الدورات، أي الحجم الأيوني يقل بزيادة العدد الذري في الأيونات الموجبة والسالبة.
2- تزداد أنصاف الأقطار الأيونية في المجموعة بزيادة العدد الذري.

1-1-ب طاقة التأين.
أسئلة النص: جدول طاقات التأين:
1- علاقة عكسية (تقل طاقة التأين بزيادة العدد الذري لعناصر المجموعة الواحدة، وذلك بسبب زيادة عدد المستويات والزيادة في بُعد الإلكترون الأخير عن الذرة فيقل جذب النواة وبالتالي تقل طاقة التأين).
2- تزداد طاقة التأين بشكل عام في الدورة بزيادة العدد الذري (أي بالاتجاه من اليسار إلى اليمين)، وذلك لزيادة الشحنة النووية ونقصان الحجم الذري.
3- بسبب الاستقرار في التركيب الإلكتروني ( المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات) الأمر الذي يصعب نزع الإلكترون من مستوى الأخير المستقر.
الجدول: وذلك لأنه بعد نزع الإلكترون الأول من الذرة تزداد الشحنة النووية ويقل حجم الأيون الأحادي الموجب عن حجم الذرة فتزداد الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الثاني من الأيون أحادي الشحنة.

إجابة اختبر فهمك (3)
أعلى طاقة تأين: كربون
أكبر نصف قطر ذري: الألومنيوم

إجابة اختبر فهمك (4):
1- السالبية الكهربائية هي مقياس لميل الذرة لجذب الإلكترونات المشتركة (الرابطة) بين ذرتين متحدتين، والعناصر الخاملة مستقرة في تركيبها الكيميائي فلا تكون مركبات، لذلك ليست لها سالبية كهربائية إلا في حالة تكوين بعض المركبات النادرة مثل XeF6 يكون Xe له قيمة سالبية كهربائية.
2- تزداد السالبية الكهربائية في الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) باستثناء الغازات النبيلة.
3- علاقة عكسية ( تقل السالبية الكهربائية بزيادة العدد الذري).
4- الفلور حوالي 4.10.

إجابة اختبر فهمك (5):
أ- A,B (يكونان أيونات سالبة) B (يمتلك أعلى سالبية كهربائية)
ب- C,D,A,B
تزداد السالبية الكهربائية
ج-أي أن قدرة ذرة الكلور على جذب الإلكترونات المشتركة (الرابطة) تساوي نسبيا 3 على مقياس باولينج.

إجابة اختبر فهمك (6):
1- Na,Mg,Al (فلزات) P,S,Cl ( لافلزات)
2- كلما زاد العدد الذري في الدورة (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) قلت الخاصية الفلزية.
3- السيلكون (Si ) يشبه في الخواص الفلزات واللافلزات لذلك من الصعب تصنيفها (أي يقع على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات).

إجابة اختبر فهمك (7):
1- 2
2- 24g/mol
3- درجة الانصهار: 6500C او 12020F
كثافة: 1.738g/cm3
لون: فضي-أبيض

إجابة أسئلة النص:
- يستخدم الماغنيسيوم في صناعة السبائك الخفيفة، وذلك لكونه قليل الكثافة.
1- 2Mg¬(s) + O2(g) → 2MgO¬(s)
2- لأن الماغنيسيوم أنشط من الحديد في السلسة الكهروكيميائية فيكون طبقة عازلة من أكسيد الماغنيسيوم.
1- الكلوروفيل: مركب معقد موجود في أوراق النباتات يقوم بعملية البناء الضوئي.
إجابة اختبر فهمك (8):
مياه البحار والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائية فيوجد الماغنيسيوم على شكل أملاح ( Mg2+) ويتم استخلاصه كما يلي:
1- ترسب أيونات الماغنيسيوم على شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم، وذلك بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم أو أكسيد الكالسيوم.
2- يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى في الماء بواسطة عملية الترشيح.
3- يضاف حمض الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم.
Mg(aq)2+ + CaO(S) → Mg(OH)2 + Ca2+(aq)
Mg(OH)2(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)


MgCl2(aq) → Mg(s) + Cl2(g)

الدرس العملي (1) الماغنيسيوم وخواصه:
إجابة أسئلة الإجراءات:
1- رمادي.
2- فضي لامع.
3- أبيض رمادي 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
4- تغيرت إلى اللون الأزرق.
5- يتفاعل الماغنيسيوم ببطءٍ مع الماء، ويتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك أيضًا:
Mg +2 H2O → Mg(OH)2 + H2
Mg + HCl → MgCl2 + H2

إجابة أسئلة التحليل والتفسير:
1- لأن عملية الصنفرة تزيل طبقة الأكسيد الأبيض الرمادي اللون.
2- وذلك لاحتراق الماغنيسيوم تدريجيا.
3- لوجود إلكترونات حرة الحركة.
4- وذلك لتفاعل الماغنيسيوم مع الماء.
5- تتآكل لأن الماغنيسيوم يتفاعل مع الماء.

إجابة اختبر فهمك (9):
1- درجة الانصهار: 14100C.
2- 4 إلكترونات تكافؤ.
3- روابط تساهمية.

إجابة اختبر فهمك (10):
أ‌- درجة الانصهار: 115.20C.
ب‌- يمكن الحصول على الكبريت النقي من الأرض بطريقة فراش، بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه على شكل مصهور إلى سطح الأرض باستخدام الهواء المضغوط.

إجابة أسئلة النص:
تسمى عملية تحضير حمض الكبريتيك الحديثة التماس حيث يتم فيها أولا حرق الكبريت إلى إنتاج حمض الكبريتيك:
SO2(g)S(s) + O2(g)
SO2(g) + 2O2(g) → 2SO3(g)
SO3(g) + H2SO4(aq)H2O(l)
يستخدم البلاتين عاملاً مساعدًا في إنتاج الحمض.

إجابة اختبر فهمك (11):
أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيد الرصاص.
ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
ط- خامس كلوريد الفوسفور.

إجابة اختبر فهمك (12):
نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة(+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.

إجابة اختبر فهمك (13):
4.07g + 24.27g= كتلة (C ) + كتلة (H )
= 28.34g
71.66g = = 100-28.34 كتلة (Cl )
4.07÷1.008= 4.04mol = عدد مولات (H )
24.27÷12.01= 2.02 mol = عدد مولات (C)
71.66÷35.45= 2.02 mol =عدد مولات (Cl )

الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02mol
فتكون النسبة: Cl: C: H
1:1:2
الصيغة الأولية هي CH2Cl

إجابة اختبر فهمك (14):
1- أ- CH2O (يقسم على 6)
ب- P2O5 ( يقسم على 2)
2- = 30.4g 100-69.6 = كتلة (N )
69.6÷32.0=2.2mol = عدد مولات (S)
30.4÷14= 2.2 mol = عدد مولات (N )
تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1
الصيغة الجزيئية 4= 184÷46 ، 46 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.

إجابة أسئلة الفصل الأول:
أولا:
1- ج ، 2- ج ، 3- د 4- ب 5- د
ثانيًا:
أ- O2- ب- Cs ج-As


ثالثًا: يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.

السؤال الثاني:
أ‌- تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).
ب‌- يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.
ج- Be2+, Mg2+,Ca2+,Sr2+
يزداد الحجم الأيوني

السؤال الثالث:
أ- Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e-

ب- تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.
ج-



2-
أ- 14+ 30.97 + 2x35.45= 115.87g/mol = الكتلة المولية للصيغة الأولية
347.66÷115.87= 3
تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6
ب- تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.
3- Nيتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)
NO2 ( ثاني أكسيد النيتروجين).
NO (أول أكسيد النيتروجين).
N2O (أكسيد النيتروز).
N2O4 (رابع أكسيد النيتروجين).
N2O5 ( خامس أكسيد النيتروجين).
S يتحد F : SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).
SF6 ( سادس فلوريد الكبريت).
P يتحد مع Cl : PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).
PCl5 (خامس كلوريد الفوسفور).
Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).

h[hfhj hojfv til; ggwt 11 t1 h[hfhj hojfv





رد مع اقتباس
كُتبَ بتاريخ : [ 11-14-2010 ]
 
 رقم المشاركة : ( 2 )
:: عــضــو  ذهبي ::
رقم العضوية : 190
تاريخ التسجيل : Nov 2010
مكان الإقامة : عـــمـــ الحبيـــبـــة ــــــان
عدد المشاركات : 1,343
عدد النقاط : 110

N@zwani.99 غير متواجد حالياً






توقيع :

رد مع اقتباس
كُتبَ بتاريخ : [ 12-01-2010 ]
 
 رقم المشاركة : ( 3 )
رقم العضوية : 150
تاريخ التسجيل : Oct 2010
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 151
عدد النقاط : 167

أبو الطيب غير متواجد حالياً



الله يسلمك ومشكوووور عالمرور

رد مع اقتباس
كُتبَ بتاريخ : [ 12-06-2010 ]
 
 رقم المشاركة : ( 4 )
::الـمـشـرف العـام::
::مستشار المنتدى::
رقم العضوية : 8
تاريخ التسجيل : Jan 2010
مكان الإقامة : عمان
عدد المشاركات : 7,604
عدد النقاط : 913

الامير المجهول غير متواجد حالياً



جزاك الله خير الجزاء
وبارك الله فيك

رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
للصف , اجابات , اختبر , فهمك


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 12:40 AM.