كيمياء 11 - منتديات نور الاستقامة
  التعليمـــات   قائمة الأعضاء   التقويم   البحث   مشاركات اليوم   اجعل كافة الأقسام مقروءة
أخواني وأخواتي..ننبه وبشدة ضرورة عدم وضع أية صور نسائية أو مخلة بالآداب أو مخالفة للدين الإسلامي الحنيف,,,ولا أية مواضيع أو ملفات تحتوي على ملفات موسيقية أو أغاني أو ماشابهها.وننوه أيضاَ على أن الرسائل الخاصة مراقبة,فأي مراسلات بين الأعضاء بغرض فاسد سيتم حظر أصحابها,.ويرجى التعاون.وشكراً تنبيه هام


** " ( فعاليات المنتدى ) " **

حملة نور الاستقامة

حلقات سؤال أهل الذكر

مجلة مقتطفات

درس قريات المركزي

مجلات نور الاستقامة



الإهداءات



كيمياء تجارب الكيمياء-بحوث الكيمياء-حل إختبر فهمك الكيمياء-فلاشات لمادة الكيمياء-إختبارات لمادة الكيمياء الصف 5,6,7,8,9,10,11,12


إضافة رد
 
أدوات الموضوع
افتراضي  كيمياء 11
كُتبَ بتاريخ: [ 05-10-2012 ]
رقم المشاركة : ( 1 )
الصورة الرمزية أبو الطيب
 
أبو الطيب غير متواجد حالياً
 
رقم العضوية : 150
تاريخ التسجيل : Oct 2010
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 151
عدد النقاط : 167
قوة التقييم : أبو الطيب له تميز مدهش وملحوظ أبو الطيب له تميز مدهش وملحوظ


إملأ الفراغات في الجُمل والعبارات التالية بما يناسبها :
1- الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية تسمى ----------- .
2- السعر هو الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية ويساوي J ----------- .
3- يمكن تحويل الطاقة من صورة لأخرى بحيث تظل كميتها ----------- .
4- الوحدة الدولية لقياس الشغل تسمى ----------- .
5- يختلف المحتوي الحراري للمادة الواحدة باختلاف ----------- .
6- مقدار الطاقة الكيميائية المختزنة في مول واحد من المادة عند تكوينها تُسمى ----------- .
7- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون H ( ناتجة ) ----------- H ( متفاعلة ) .
8- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون H (متفاعلة ) ----------- H ( ناتجة ) .
9- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون H (متفاعلة ) ----------- H ( ناتجة ) .
10- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون H ( ناتجة ) ----------- H ( متفاعلة ) .
11- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة ----------- .
12- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة ----------- .
13- في التفاعلات الطاردة للحرارة يسير التفاعل غالبا بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد ----------- .
14- في التفاعلات الماصة للحرارة يسير التفاعل غالبا بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد ----------- .
15- التفاعل الكيميائي يحدث غالبا بشكل تلقائي في الاتجاه الذي يصاحبه ----------- طاقة حرارة أي في اتجاه تكوين المواد ذات المحتوي الحراري ----------- .
16- إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( Al2O3 ، Cr2O3 )هي ( - 1670 kJ / mol ، -1246 )
على الترتيب ، فإن التفاعل التالي : 2 Cr + Al2O3 = 2 Al + Cr2O3
يمكن أن يحدث بشكل تلقائي باتجاه تكوين أكسيد ----------- .
17- إذا كان المحتوي الحراري لغاز ثاني أكسيد الكربون يساوي ( - 394 kJ / mol ) فإن المحتوي الحراري لمول
من ( CO2 ) ------- من المحتوي الحراري لمول من الكربون ، ومول من الأكسجين بمقدار kJ -----
18- من المعادلة الحرارية التالية : H2 (g) + Cl2(g) 2 HCl(g) + 84.6
فإن المحتوي الحراري لكلوريد الهيدروجين يساوي kJ / mol ----------- .
19- من التفاعل التالي : I2(s) + H2(g) + 51.8 kJ 2 HI(g)
نستنتج أن التغير في المحتوي الحراري ( H ) له إشارة ----- وأن التفاعل -------- للحرارة



20- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية لكل من الميثانول واليود تساوي ( + 44.1 , + 37.2 kJ / mol ) فإن قوى فان دير فالز التجاذبية بين جزيئات اليود تكون ----- من قوى فان دير فالز بين جزيئات الميثانول .
21- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من (CCl4 , C , H2O , Mg) هي على الترتيب
( - 147 , - 33 , - 715 , - 286 kJ / mol ) فإن الترتيب التصاعدي لهذه المواد حسب قوة الترابط بين وحداتها البنائية هو ------ < ------ < ------- < ------- .
22- التغير في المحتوي الحراري التالي : H = - 37 kJ CH3OH(l) , CH3OH(g)
يسمى طاقة --------- الجزيئية القياسية للميثانول .
23- من التغير التالي H2O(l) + 44.1 kJ H2O(g) فإن طاقة التكثيف الجزيئية للماء تساوي
kJ / mol ---------- .
24- إذا كانت : 2 Na(g) 2 Na(s) + 216 kJ فإن طاقة التذرية المولية للصوديوم تساوي kJ / mol --------- .
25- من التغير الحراري التالي :N  N (g) 2 N(g) H = + 946 kJ فإن طاقة التذرية المولية للنيتروجين تساوي kJ / mol ---------- .
26- التغير الحراري التالي H – Cl(g) + 432 kJ H(g) + Cl(g) يسمى طاقة --------- الرابطة أو ---------- المولية لغاز كلوريد الهيدروجين .
27- إذا علمت أن : NH3(g) + 1173 kJ N(g) + 3 H(g) فإن طاقة التذرية المولية للأمونيا تساوي kJ / mol ----- ، وطاقة تكوين الرابطة ( N - H ) تساوي kJ / mol ----- .
28- إذا كانت طاقة التذرية للفلور تساوي ( + 155 kJ / mol ) ، فإن الطاقة المنطلقة عند تكوين ( F2 ) من ذراته في الحالة الغازية تساوي kJ / mol --------- .
29- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للبروم ( Br2) السائل تساوي ( + 30 kJ / mol ) وطاقة تكوين الرابطة ( Br - Br ) تساوي ( - 193 kJ / mol ) ، فإن طاقة تذرية البروم تساوي kJ / mol ---- .
30- إذا كانت قيمة ( H ) للتفاعل التالي : H2(g) + X2(g) 2 HX(g)
تساوي (- 110 kJ ) فإن قيمة ( H ) للتفاعل :HX(g) ½ H2(g) + ½ X2(g)
تساوي kJ -------- .
31- إذا كانت طاقة تذرية الإيثانول C2H5OH(l) تساوي ( + 3271 kJ / mol ) ، طاقة التصعيد الجزيئيه له تساوي ( + 39 kJ / mol ) فإن طاقة تفكيك الروابط في ( 0.5 mol ) من C2H5OH(l) تساوي
kJ ---------- .


32- إذا علمت أن : C(g) + 2 O(g) CO2(g) , H = - 1600 kJ
فإن طاقة تفكيك الرابطة (C = O ) تساوي kJ / mol --------- .
33- الطاقة المصاحبة للتغير الحراري التالي : Na(s) Na+(g) , H = + 604.36 kJ تساوي طاقة ----------- + طاقة ------------ .
34- إذا كانت طاقات التأين الأول والثاني للخارصين هي ( + 906 kJ / mol ، + 1734 ) على الترتيب ، فإن طاقة التأين الكلي لـ ( 0.25 mol ) من الخارصين تساوي kJ --------- .
35- إذا كانت طاقة التأين الثاني للنحاس تساوي ( + 1958 kJ / mol ) والطاقة اللازمة لتحويل Cu(g) إلى
Cu2+(g) تساوي ( + 2704 kJ / mol ) ، فإن طاقة التأين الأول للنحاس تساوي kJ / mol -----.
36- مستعينا بالمعادلة الحرارية التالية : ½ Cl2(g) + e - Cl -(g) , H = - 227 kJ
إذا علمت أن طاقة الميل الإلكتروني للكلور تساوي( - 348 kJ / mol )، فإن طاقة تفكيك الرابطة
( Cl – Cl ) تساوي kJ / mol ----------- .
37- مستعينا بالمعادلة الحرارية التالية : F2(g) + 2 e- 2 F-(g) , H = - 821 kJ
إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( F – F ) هي ( + 155 kJ / mol ) ، فإن طاقة الميل الإلكتروني للفلور تساوي kJ / mol --------- .
38- من التغير التالي : H = - 699.4 KJ K+(g) + Br-(g) K+Br-(s)
فإن طاقة تفكيك الشبيكة البلورية لبروميد البوتاسيوم تساوي kJ / mol --------- .
39- إذا كانت طاقة تفكيك الشبيكة البلورية لنصف مول من أكسيد الكالسيوم تساوي ( + 1756 kJ ) فإن طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد الكالسيوم تساوي kJ / mol ---------- .
40- الطاقة المختزنة في الأيونات الغازية لبروميد البوتاسيوم ---------- الطاقة المختزنة في بلورة بروميد البوتاسيوم الصلبة .
41- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : (s) Mg2+ (g) + 2 Cl-(g) Mg2+Cl2-
تسمى طاقة ---------------- لكلوريد المغنيسيوم
42- الطاقة المصاحبة للتغير التالي C(s) + ½ O2 (g) CO (g) يمكن تسميتها
حرارة ------------ أو حرارة ------------ ولا تسمى حرارة ------------ .
43- من التغير التالي H = - 3340 kJ 4 Al(s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s) ,
فإن حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم تساوي kJ / mol ---------- .



44- إذا كانت حرارة احتراق ( 4 g ) جم من الإيثان ( C2H6 ) تساوي ( - 208 kJ ) ، فإن حرارة الاحتراق القياسية للايثان تساوي kJ / mol --------- . ( C= 12 ، H = 1 )
45- من التغير التالي : H = - 572 kJ 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) ,
فإن حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي kJ / mol -------- وحرارة التكوين القياسية للماء تساوي kJ / mol ---------- .
46- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي ( - 394 kJ / mol ) ، فإن حرارة الاحتراق القياسية للكربون تساوي kJ / mol --------- .
47- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من حمض الفورميك والماء السائل هي( - 363 kJ / mol ، - 286 )
على الترتيب ، وأن HCOOH(l) CO(g) + H2O(l) , H = - 33 kJ
فإن حرارة التكوين القياسية لغاز ( CO ) تساوي kJ / mol --------- .
48- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من (N2O ، HI ، H2O ) هي على الترتيب
( + 81.5 kJ / mol ، + 25.9 ، - 286 ) فإن الماء يعتبر --------- ثباتا من ( N2O ) ، بينما يعتبر ( N2O ) --------- ثباتا من ( HI )
49- إذا علمت أن 2 C2H6(l) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) , H = - 3120 kJ
فإن حرارة الاحتراق القياسية للإيثان تساوي kJ / mol --------- .
50- إذا علمت أن حرارة الاحتراق القياسية للكربون تساوي ( - 394 kJ / mol ) فإن كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين ( 5.6 L ) من غاز ثاني أكسيد الكربون تساوي kJ --------- .
51- إذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 780 kJ ) عند حرق ( 11.2 L ) من غاز الإيثان فإن حرارة الاحتراق القياسية للإيثان تساوي kJ / mol --------- .
52- إذا كانت حرارة تعادل حمض الهيدروسيانيك ( HCN ) مع هيدروكسيد البوتاسيوم تساوي
( - 10.5 kJ / mol . H2O ) ، وحرارة تعادل حمض الأسيتيك مع نفس القلوي تساوي
( - 56 kJ / mol . H2O ) ، فإن الحمض الذي له أكبر درجة تأين هو حمض -------------- .
53- الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي :
NaOH(aq) + HCl(aq) Na+Cl-(aq) + H2O(l) , H = --------- kJ
تسمى حرارة ------------- وتساوي ( kJ / mol . H2O --------- .
54- الحرارة المنطلقة من تعادل الصودا الكاوية مع حمض الأسيتيك --------- من الحرارة المنطلقة من
تعادل الأمونيا مع حمض الأسيتيك .


السؤال الخامس :
علل لكل ممايلي تعليلاً علمياً صحيحاً أو اكتب التفسير العلمي :
1- طاقة تذرية اليود الصلب ( I2 ) لا تساوي طاقة التصعيد الجزيئية له بينما طاقة تذرية الحديد الصلب ( Fe ) تساوي طاقة التصعيد الجزيئية له .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2- طاقة تذرية البروم السائل ( Br2 ) لا تساوى طاقة كسر الرابطة ( Br – Br ) .
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
3- طاقة جهد التأين الثاني للمغنيسيوم أكبر من طاقة جهد التأين الأول له .
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
4- طاقة الميل الإلكتروني الثاني للكبريت تعتبر طاقة ممتصة .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
5- الحرارة المصاحبة للتفاعل التالي : C(s) + ½ O2 (g) CO (g)
لا تساوي حرارة الاحتراق القياسية للكربون .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
6- حرارة التكوين القياسية للماء تساوي حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
7- طاقة تذرية غاز الميثان CH4 أقل من طاقة تذرية غاز الإيثان C2H6 .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
8- طاقة تكوين البلورة لمركب بروميد البوتاسيوم ( K+ Br – ) الصلب لاتمثل حرارة التكوين القياسية له .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

9- طاقة التصعيد الجزيئية للإيثانول السائل أقل من طاقة التصعيد الجزيئية للماء .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
10- تقل قيمة حرارة تعادل حمض الفورميك ( HCOOH ) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم عن
( - 57.7 kJ / mol . H2O )
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
11- الحرارة المصاحبة للتفاعل التالي :SO2 (g) + ½ O2(g) + 49 kJ SO3 (g)
لا تعتبر حرارة الإحتراق القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
12- الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي :Na(s) + Cl2 (g) 2 Na+Cl- (s) 2
لا تسمى طاقة تكوين الشبيكة البلورية لكلوريد الصوديوم .
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
13- من التفاعل التالي : 2 Al(s) + 1½ O2(g) Al2O3(s)
حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم تساوي نصف حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألومنيوم
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
14- أكسيد الألومنيوم ( Al2O3 ) أكثر ثباتاً حرارياً من أكسيد الحديد III ( Fe2O3 ) .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

;dldhx 11


الموضوع الأصلي: كيمياء 11 || الكاتب: أبو الطيب || المصدر: منتديات نور الاستقامة



رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
11 , كيمياء


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
كتاب كيمياء الحادي عشر +كراس العملي (نسخة إلكترونية) عابر الفيافي المنتدى الطلابي 6 12-22-2014 08:45 PM
كيمياء للصف 11...أكمل أبو الطيب كيمياء 0 05-10-2012 04:00 PM
دليل المعلم (فيزياء + كيمياء + احياء) للصف الثاني عشر 12 بصيغة pdf عابر الفيافي المنتدى الطلابي 2 01-16-2012 07:11 PM
ملخص كيمياء وفيزياء للصف الحادي عشر عابر الفيافي المنتدى الطلابي 8 01-09-2012 10:00 PM
برنامج مختبر كيمياء متكامل الامير المجهول نور الكمبيوتر وملحقاته 0 08-10-2011 02:42 PM


الساعة الآن 01:09 PM.