كيمياء 11 اختر - منتديات نور الاستقامة
  التعليمـــات   قائمة الأعضاء   التقويم   البحث   مشاركات اليوم   اجعل كافة الأقسام مقروءة
أخواني وأخواتي..ننبه وبشدة ضرورة عدم وضع أية صور نسائية أو مخلة بالآداب أو مخالفة للدين الإسلامي الحنيف,,,ولا أية مواضيع أو ملفات تحتوي على ملفات موسيقية أو أغاني أو ماشابهها.وننوه أيضاَ على أن الرسائل الخاصة مراقبة,فأي مراسلات بين الأعضاء بغرض فاسد سيتم حظر أصحابها,.ويرجى التعاون.وشكراً تنبيه هام


** " ( فعاليات المنتدى ) " **

حملة نور الاستقامة

حلقات سؤال أهل الذكر

مجلة مقتطفات

درس قريات المركزي

مجلات نور الاستقامة



الإهداءات



كيمياء تجارب الكيمياء-بحوث الكيمياء-حل إختبر فهمك الكيمياء-فلاشات لمادة الكيمياء-إختبارات لمادة الكيمياء الصف 5,6,7,8,9,10,11,12


إضافة رد
 
أدوات الموضوع
افتراضي  كيمياء 11 اختر
كُتبَ بتاريخ: [ 05-10-2012 ]
رقم المشاركة : ( 1 )
الصورة الرمزية أبو الطيب
 
أبو الطيب غير متواجد حالياً
 
رقم العضوية : 150
تاريخ التسجيل : Oct 2010
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 151
عدد النقاط : 167
قوة التقييم : أبو الطيب له تميز مدهش وملحوظ أبو الطيب له تميز مدهش وملحوظ


ضع علامة (  ) بين القوسين المقابلين لأنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية :
1- الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية هي :
( ) الدرجة السيليزية ( ) السعر ( ) الكيلو جول ( ) الكلفن
2- الوحدة الدولية لقياس الشغل هي :
( ) السعر ( ) الفاراداي ( ) المكافئ ( ) الجول
3- العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
( ) لكل مادة نقية محتوى حراري ثابت
( ) يختلف المحتوى الحراري للمادة عن المحتويات الحرارية للمواد الأخرى
( ) يختلف المحتوى الحراري للمادة الواحدة باختلاف حالتها الفيزيائية
( ) يمكن قياس المحتوى الحراري أو الطاقة الداخلية المطلقة للمادة بقياس حرارة تكوينها القياسية
4- العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
( ) طاقة الربط بين الجزيئات تعتبر صورة من صور الطاقة الكيميائية
( ) الكيلو سعر هو الوحدة الدولية لقياس الطاقة الحرارية ويساوي ( 4.184 kJ )
( ) طاقة الربط بين الذرات تعتبر صورة من صور الطاقة الكيميائية
( ) تختلف كمية الطاقة الكيميائية للمادة باختلاف نوعها ونوع الروابط بين وحداتها
5- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون :
( )  H ( ناتجة ) أكبر من  H ( متفاعلة ) ( )  H ( ناتجة ) مساوية  H ( متفاعلة )
( )  H ( ناتجة ) أقل من  H ( متفاعلة ) ( ) تكون لقيمة ( H ) إشارة موجبة
6- في التفاعلات الطاردة للحرارة ، أحد العبارات التالية غير صحيحة :
( ) يمكن أن يسير التفاعل بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد الناتجة
( )  H ( متفاعلة ) أكبر من  H ( ناتجة )
( ) لا يمكن أن يسير التفاعل بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد الناتجة
( ) تكون لقيمة ( H ) إشارة سالبة
7- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون :
( )  H ( ناتجة ) أكبر من  H ( متفاعلة ) ( )  H ( ناتجة ) مساوية  H ( متفاعلة )
( )  H ( ناتجة ) أقل من  H ( متفاعلة ) ( ) تكون لقيمة ( H ) إشارة سالبة


8- تبعاً للتفاعل التالي : N2 (g) + O2 (g) + 180 kJ 2NO (g)
فإن أحد العبارات التالية صحيحة وهى :
( ) التفاعل يحدث تلقائيا
( ) حرارة التكوين القياسية لأكسيد النيتريك تساوى 180 kJ/ mol
( ) المحتوى الحرارى لغازأكسيدالنيتريك أكبرمن المحتوى الحرارى للمادتين المتفاعلتين
( ) التغيرفى المحتوىالحرارى ( H) فى هذا التفاعل يعتبرحرارة احتراق النيتروجين القياسية

9- إذا كانت لقيمة ( H ) إشارة موجبة ، فإن :
( ) التفاعل يتم غالبا بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد الناتجة
( ) مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة أقل من مجموع المحتويات الحرارية للمواد الداخلة
( ) التفاعل يكون ماص للحرارة في اتجاه تكوين المواد الناتجة
( ) التفاعل يكون طارد للحرارة في اتجاه تكوين المواد الناتجة

10- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من المواد التالية ( I2 , Na , Ca , CCl4 ) هي على الترتيب
( - 62 , - 108 , - 176 , - 33 kJ / mol ) ، فإن المادة التي لها أكبر طاقة تصعيد جزيئية هي :
( ) (Na ) ( ) (CCl4 ) ( ) ( I2 ) ( ) ( Ca )

11- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية لكل من ( H2O , CH3OH , I2 , C2H5OH ) هي على الترتيب
( + 44 , + 37.2 , + 62.3 , + 39 kJ / mol ) فإن :
( ) قوى فان دير فالز التجاذبية بين جزيئات اليود تكون أقل منها بين جزيئات ( CH3OH )
( ) القوة التي تربط بين جزيئات الماء أكبر من القوة التي تربط بين جزيئات ( CH3OH )
( ) القوة التي تربط بين جزيئات الماء أقل من القوة التي تربط بين جزيئات (C2H5OH )
( ) القوة التي تربط بين جزيئات الماء أكبر من القوة التي تربط بين جزيئات اليود
12- التفاعل الكيميائي يحدث غالبا بشكل تلقائي :
( ) في الاتجاه الذي تكون فيه المحتويات الحرارية أقل ( ) في الاتجاه الذي يصحبه امتصاص حرارة
( ) في الاتجاه الذي تكون لقيمة ( H ) فيه إشارة موجبة ( ) في اتجاه تكوين المركب الأكثر ثباتا
13- قوى فان ديرفالز التجاذبية تكون أكبر ما يمكن بين جزيئات :
( ) الكربون الصلب ( ) غاز الأمونيا ( ) بخار الماء ( ) الزئبق السائل




14- إذا كانت الطاقة المنطلقة عند تكوين مولين من غاز الأمونيا تساوي ( 94.4 kJ ) فإن :
( )  H ( أمونيا ) أكبر من  H ( للهيدروجين والنيتروجين ) بمقدار ( 94.4 kJ )
( ) قيمة ( H ) للتفاعل لها إشارة موجبة
( )  H ( أمونيا ) أقل من  H ( للهيدروجين والنيتروجين ) بمقدار ( 94.4 kJ )
( ) المحتو الحراري للأمونيا أكبر من مجموع المحتويات الحرارية للهيدروجين والنيتروجين بمقدار( 94.4 kJ )

15- من المعادلة الحرارية التالية : H2 (g) + Cl2(g) 2 HCl(g) + 184.6 kJ نستنتج أن :
( ) المحتوى الحراري لكلوريد الهيدروجين أكبر من مجموع المحتويات الحرارية للهيدروجين والكلور
( ) المحتوى الحراري لكلوريد الهيدروجين يساوي ( kJ / mol + 92.3 )
( ) المحتوى الحراري لكلوريد الهيدروجين يساوي ( kJ / mol – 184.6 )
( ) المحتوى الحراري لكلوريد الهيدروجين أقل من مجموع المحتويات الحرارية للهيدروجين والكلور

16- في التفاعل التالي : N2(g) + O2 (g) 2 NO(g) , H = + 180.7 kJ
( ) المحتوى الحراري لمولين من (NO ) أكبر من مجموع المحتويات الحرارية لمول من ( O2 ) ومول من (N2 )
( ) المحتوى الحراري لمولين من (NO ) أقل من مجموع المحتويات الحرارية لمول من ( O2 ) ومول من (N2 )
( ) التفاعل طارد للحرارة
( ) التفاعل يتم غالبا بشكل تلقائي

17- من التفاعل التالي : I2(s) + H2(g) + 51.8 kJ 2 HI(g نستنتج أن :
( ) المحتوى الحراري ليوديد الهيدروجين يساوي ( + 25.9 kJ / mol )
( ) حرارة التكوين القياسية ليوديد الهيدروجين تساوي ( + 51.8 kJ / mol )
( ) التغير في المحتوى الحراري ( H ) له إشارة سالبة
( ) التفاعل طارد للحرارة

18- إشارة ( H ) لأحد التغيرات التالية غير صحيحة ، و هو التغير التالي :
( ) H2O(l) H2O(g) H = + 44.1 kJ
( ) H = - 44.1 kJ H2O(g) H2O(l)
( ) H = - 936 kJ 2 H(g) + O(g) H2O(g)
( ) H2O(g) 2H(g) + O(g) H = - 936 kJ



19- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : H = - 37 kJ CH3OH(l) , CH3OH(g) تسمى طاقة :
( ) التصعيد الجزيئية القياسية للميثانول ( ) تكوين الروابط في الميثانول
( ) تفكيك الروابط في الميثانول ( ) التكثيف الجزيئية القياسية للميثانول
20- عند تحول مول واحد من مادة ما من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة أو الصلبة في الظروف القياسية تنطلق كمية من الطاقة الحرارية :
( ) تساوي عدديا طاقة التصعيد ( التسامي ) الجزيئيه القياسية لنفس المادة
( ) أكبر من طاقة التصعيد ( التسامي ) الجزيئيه القياسية لنفس المادة
( ) تساوي عدديا كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين الروابط في مول واحد من المادة
( ) كل الإجابات السابقة صحيحة

21- إذا علمت أن :H2O(l) + 44.1 kJ H2O(g) فإن العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية، هي :
( ) طاقة التصعيد الجزيئية للماء تساوي ( + 44.1 kJ / mol )
( ) طاقة التكثيف الجزيئية للماء تساوي ( - 44.1 kJ / mol )
( ) المحتوى الحراري للماء السائل أقل من المحتوى الحراري لبخار الماء بمقدار (44.1 kJ )
( ) القوة التي تربط بين جزيئات بخار الماء أكبر من القوة التي تربط بين جزيئات الماء السائل

22- إذا علمت أن : 2 Na(g) 2 Na(s) + 216.72 kJ فإن :
( ) طاقة التكثيف الجزيئية للصوديوم تساوي ( - 108.36 kJ / mol )
( ) طاقة التصعيد الجزيئية للصوديوم تساوي ( - 108.36 kJ / mol )
( ) طاقة التكثيف الجزيئية للصوديوم تساوي ( - 216.72 kJ / mol)
( ) طاقة التصعيد الجزيئية للصوديوم تساوي ( + 216.72 kJ / mol)

23- الطاقة المصاحبة للتغيرات التالية تسمى طاقة تفكيك الرابطة ، ما عدا التغير التالي :
( ) H – Cl(g) + 432 kJ H(g) + Cl(g)
( ) NH3(g) + 1173 kJ N(g) + 3 H(g)
( ) O = O(g) + 498 kJ 2 O(g)
( ) H – F(g) + 563 kJ H(g) + F(g)





24- إذا كانت طاقة تفكيك الروابط ( C = C، C – H ) هي ( + 608 kJ / mol ، + 414 ) على الترتيب ، فإن طاقة تفكيك الروابط في ( 0.5 mol ) من غاز( C2H4 ) تساوي :
( ) - 1132 kJ ( ) + 511 kJ ( ) + 1132 kJ ( ) + 1022 kJ

25- التغير الحراري التالي : HCl(g) + 432 kJ H(g) + Cl(g) يدل على أن :
( ) حرارة التكوين القياسية لكلوريد الهيدروجين تساوي ( - 432 kJ / mol )
( ) طاقة تفكيك ( 2 mol ) من الرابطة ( H – Cl ) تساوي ( - 864 kJ )
( ) طاقة تكوين ( 2 mol ) من الرابطة ( H – Cl ) تساوي ( + 864 kJ )
( ) طاقة تكوين ( 1 mol ) من الرابطة ( H – Cl ) تساوي ( - 432 kJ / mol )

26- من التغير التالي : CH4(g) + 1656 kJ C(g) + 4 H(g) نستنتج أن :
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( C – H ) تساوي ( + 1656 kJ / mol )
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( C – H ) تساوي ( - 1656 kJ / mol )
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( C – H ) تساوي ( - 414 kJ / mol )
( ) طاقة تكوين الرابطة ( C – H ) تساوي ( - 414 kJ / mol )

27- من التغير التالي : NH3(g) + 1173 kJ N(g) + 3 H(g) نستنتج أن :
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) تساوي ( + 1173 kJ / mol )
( ) طاقة تذرية الأمونيا تساوي ( + 1173 kJ / mol )
( ) طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) تساوي ( - 1173 kJ / mol )
( ) طاقة تكوين الرابطة ( N – H ) تساوي ( + 391 kJ / mol )
28- إذا كانت طاقة تكوين الروابط ( C = C ، C – H ) هي ( - 608 kJ / mol ، - 414 ) على الترتيب فإن طاقة التغير التالي : H2C = CH2 (g) 2 C(g) + 4 H(g) تساوي :
( ) – 2264 kJ ( ) + 2264 kJ ( ) + 1022 kJ ( ) - 1022 kJ
29- من التغير التالي : O2 (g) + 498 kJ 2 O(g)
نستنتج أن طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) تساوي :
( ) + 498 kJ / mol ( ) + 996 kJ / mol
( ) – 996 kJ / mol ( ) + 498 kJ / mol



30- إذا كانت طاقة تفكيك الروابط ( C – C ، C – H ) هي ( + 348 kJ / mol ، + 414 ) على الترتيب
فإن طاقة التغير التالي : 6 H(g) + 2C (g) H3C – CH3 (g) تساوي :
( ) – 762 kJ ( ) + 762 kJ ( ) – 2832 kJ ( ) + 2832 kJ

31- من المعادلة الحرارية التالية : 2 H (g) + 2 F(g) 2 HF(g) , H = - 1126 kJ
نستنتج أن :
( ) طاقة تكوين ( 2 mol ) من الرابطة ( H – F ) تساوي ( + 1126 kJ)
( ) حرارة التكوين القياسية لفلوريد الهيدروجين تساوي ( kJ / mol – 563 )
( ) طاقة التذرية لمولين من غاز ( HF ) تساوي ( + 1126 kJ )
( ) طاقة التذرية لفلوريد الهيدروجين تساوي ( - 563 kJ / mol )

32- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية القياسية لرابع كلوريد الكربون تساوي ( + 33 kJ / mol) ، وأن :
H = + 1345 kJ ,  CCl4(l) C(g) + 4 Cl(g)
فإن طاقة تفكيك الرابطة ( C – Cl ) ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) ، تساوي :
( ) + 328 ( ) - 328 ( ) + 336.25 ( ) + 344.5

33- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لنصف مول من الزئبق السائل تساوي ( - 30.5 kJ ) فإن العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
( ) طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للزئبق السائل تساوي ( - 61 kJ / mol )
( ) طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للزئبق السائل تساوي ( - 61 kJ / mol )
( ) طاقة التذرية المولية للزئبق السائل تساوي ( + 61 kJ / mol )
( ) طاقة التصعيد الجزيئية القياسية لمولين من الزئبق السائل تساوي (+ 122 kJ )

34- طاقة تذرية اليود الصلب ( I2 ) في الظروف القياسية تساوي :
( ) طاقة التصعيد ( التسامي ) الجزيئيه القياسية لليود
( ) طاقة تفكيك الرابطة بين ذرتي اليود في الحالة الغازية
( ) طاقة التصعيد الجزيئيه القياسية لليود الصلب + طاقة تفكيك الرابطة بين ذرتي اليود في الحالة الغازية
( ) طاقة التصعيد الجزيئيه القياسية لليود الصلب - طاقة تفكيك الرابطة بين ذرتي اليود في الحالة الغازية




35- إذا كانت طاقة تسامي اليود الصلب تساوي (kJ / mol + 62 ) ، طاقة تفكيك الرابطة في جزيء اليود تساوي ( + 151 kJ / mol ) ، فإن طاقة تذرية اليود ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) تساوي :
( ) + 213 ( ) + 89 ( ) + 151 ( ) - 213
36- إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( N – H ) تساوي ( + 391 kJ / mol ) فإن طاقة تذرية الأمونيا تساوي :
( ) + 391 kJ / mol ( ) - 391 kJ / mol
( ) + 1173 kJ / mol ( ) - 1173 kJ / mol

37- طاقة تكوين الرابطة :
( ) لا تساوي عدديا طاقة تفكيك نفس الرابطة ( ) تعتبر طاقة منطلقة
( ) يمكن أن تكون طاقة منطلقة أو ممتصة ( ) تعتبر طاقة ممتصة

38- الطاقة المصاحبة للتغير التالي :
H2O(l) 2 H(g) + O(g) , H = + 970 kJ تسمى طاقة :
( ) التصعيد الجزيئية القياسية للماء ( ) التذرية المولية للماء
( ) تفكيك ( 2 mol ) من الرابطة ( O – H ) ( ) التكثيف الجزيئية القياسية للماء

39- الطاقة المصاحبة للتغير التالي تُسمى طاقة :
NH3(g) 3 H(g) + N(g)
( ) تكوين الرابطة ( N - H ) ( ) تفكيك البلورة
( ) تذرية غاز الأمونيا ( ) التصعيد الجزيئية لغاز الأمونيا
40- الطاقة المصاحبة لأحد التغيرات التالية لا تعتبر طاقة تذرية ، وهو التغير التالي :
( ) K(s) + 89 kJ K(g)
( ) NH3 (g) N(g) + 3 H(g) , H = + 1173 kJ
( ) I2 (s) 2 I(g) , H = + 213 kJ
( ) 2 HI(g) I2 (s) + H2 (g) H = + 51.8 kJ
41- إحدى الطاقات التالية تمثل طاقة جهد التأين للصوديوم :
( ) + 108.36 kJ Na(s) Na(g) H =
( ) Na(g) Na+(g) H = + 496 kJ
( ) Na(s) Na+ (g) H = + 604.36 kJ
( ) Na(g) Na(s) H = - 108.36 kJ



42- إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( C - H ) تساوي ( + 414 kJ / mol ) وأن
C2H6(g) 2 C(g) + 6H(g) H = + 2832 kJ ، فإن الطاقة اللازمة لتفكيك الرابطة ( C – C ) ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) تساوي :
( ) – 348 ( ) + 2418 ( ) + 348 ( ) + 3246

43- إذا كانت طاقة تكوين الروابط في ( 0.5 mol ) من غاز الميثان ( CH4 ) تساوي ( - 828 kJ ) ، فإن طاقة تفكيك الرابطة ( C – H ) ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) تساوي :
( ) + 414 ( ) - 414 ( ) + 858 ( ) + 1656

44- إذا كانت طاقات التأين الأول والثاني للخارصين هي ( + 906 kJ / mol ، + 1734 ) على الترتيب ، فإن طاقة التأين الكلي لنصف مول من الخارصين تساوي :
( ) + 2640 kJ ( ) + 1320 kJ ( ) + 5280 kJ ( ) - 1320 kJ

45- إذا كانت طاقة تذرية الإيثانول ( C2H5OH ) السائل تساوي ( + 3271 kJ / mol ) ، طاقة التصعيد الجزيئيه له تساوي ( + 39 kJ / mol ) فإن طاقة تفكيك الروابط في الإيثانول تساوي :
( ) + 3271 ( ) + 3232 ( ) + 3310 ( ) - 3271

46- إذا كانت طاقة تذرية الصوديوم الصلب تساوي ( + 108 kJ / mol ) فإن العبارة غير الصحيحة ، هي :
( ) طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للصوديوم تساوي ( + 108 kJ / mol )
( ) طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للصوديوم تساوي ( - 108 kJ / mol )
( ) طاقة تذرية الصوديوم تساوي مجموع طاقتي التصعيد الجزيئية وتفكيك الرابطة في مول من الصوديوم
( ) طاقة التذرية المولية للصوديوم تساوي طاقة التصعيد الجزيئية القياسية له .

47- احدى الطاقات التالية ممتصة ( موجبة ) وهي :
( ) طاقة تكوين الرابطة ( ) طاقة التكثيف الجزيئية
( ) طاقة التذرية ( ) طاقة تكوين الشبيكة البلورية
48- إذا كانت حرارة التكوين القياسية للماء السائل ( H2O ) تساوي ( 286 kJ / mol - ) كيلوجول / مول فإن حرارة احتراق مولين من الهيدروجين ( H2 ) تساوي :
( ) kJ / mol 286- ( ) kJ / mol 143-
( ) kJ / mol 572 - ( ) kJ / mol 286 +



49- إذا كانت حرارة التكوين القياسية للمركبات التالية ( N2O4 ، C6H6 ، CH3OH ، H2O )
هي ( kJ / mol 9.6 ، 49 ، 238 - ، 286 - ) على الترتيب فإن أكثر هذه المركبات ثباتاً تجاه
التحلل الحراري هو :
( ) CH3OH ( ) C6H6
( ) N2O4 ( ) H2O
50- تسمى الطاقة المصاحبة للتغير التالي : Cu (g) Cu 2 + (g) + 2e -
( ) طاقة الميل الإلكتروني الكلي للنحاس ( ) طاقة الميل الإلكتروني الثاني للنحاس
( ) طاقة جهد التأين الكلي للنحاس ( ) طاقة جهد التأين الثاني للنحاس
51- إذا كانت طاقات التأين الأول والثاني للكالسيوم هي (kJ / mol + 590 ، + 1146) على الترتيب ، فإن طاقة التأين الكلي لمولين من الكالسيوم تساوي :
( ) + 3472 kJ ( ) - 3472 kJ ( ) + 1736 kJ ( ) - 1736 kJ
52- إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( S – H ) تساوي (339 kJ / mol +) فإن الطاقة التي تصاحب التغير التالي تساوي بالكيلوجول : H2S (g) 2H(g) + S(g)
( ) 169.5+ ( ) 339 +
( ) 339 - ( ) 678 +
53- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لغاز ( CO2 ) تساوي ( kJ / mol 394 - ) فإن حرارة إحتراق
نصف مول من الكربون تساوي :
( ) 788 kJ - ( ) 147 kJ -
( ) 147 kJ + ( ) 394 kJ +
54- إذا كانت حرارة الإحتراق القياسية لكل من ( H2 ، Ca ، Mg ، S ) تساوي على الترتيب
( kJ / mol 286 - ، 712 - ، 609 - ، 247 - ) فإن المركب الأسهل إنحلالاً بالحرارة :
( ) CaO ( ) SO2
( ) H2O ( ) MgO

55- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لرابع كلوريد الكربون في الحالة الغازية تساوي ( - 106 kJ / mol ) ، وفي الحالة السائلة تساوي ( - 139 kJ / mol ) ، وطاقة كسر الرابطة ( C – Cl ) تساوي
( + 326 kJ / mol ) فإن طاقة تذرية رابع كلوريد الكربون السائل تساوي :
( ) + 1304 kJ / mol ( ) + 571 kJ / mol
( ) + 1337 kJ / mol ( ) + 1271 kJ / mol




56- أحد التغيرات التالية تكون الطاقة الممتصة فيه أقل وهو :
( ) Al(g) Al+(g) + e- ( ) Al(g) Al3+(g) + 3e-
( ) Al+(g) Al2+(g) + e- ( ) Al2+(g) Al3+(g) + e-

57- من المعادلة الحرارية التالية : Na(s) Na+(g) + e- H = + 704 kJ
إذا كانت طاقة التأين الأول للصوديوم ( + 596 kJ / mol ) ، فإن طاقة تذريته تساوي :
( ) kJ / mol + 1300 ( ) kJ / mol + 108
( ) kJ / mol - 1300 ( ) kJ / mol - 108

58- مستعينا بالمعادلة الحرارية التالية : ½ Cl2(g) + e - Cl –(g) H = - 227 kJ إذا كانت طاقة الميل الإلكتروني للكلور ( - 348 kJ / mol ) ، فإن طاقة تفكيك الرابطة ( Cl – Cl ) تساوي :
( ) + 121 kJ / mol ( ) kJ / mol - 575
( ) kJ / mol – 121 ( ) kJ / mol + 242

60- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : - 845 kJ = Li+(g) + Cl-(g) Li+Cl-(s) H تسمى :
( ) حرارة التكوين القياسية لكلوريد الليثيوم ( ) طاقة تفكيك بلورة كلوريد الليثيوم
( ) طاقة تكوين الشبيكة البلورية لكلوريد الليثيوم ( ) طاقة الميل الإلكتروني للكلور


61- إذا كان المحتوي الحراري لكل من ( H2O ( l ) ،CO2( g ) ) هو ( kJ / mol – 286 ،- 394 ) فإن :
( ) الحرارة المنطلقة عند تكوين مول من الماء أكبر من الحرارة المنطلقة عند تكوين مول من غاز (CO2 )
( ) التحلل الحراري لغاز (CO2 ) يكون أسهل من التحلل الحراري للماء
( ) الحرارة المنطلقة عند احتراق مول من الكربون أكبر من الحرارة المنطلقة عند احتراق مول من الهيدروجين
( ) الحرارة المنطلقة عند احتراق ( 1g ) من الكربون أكبر من الحرارة المنطلقة عند احتراق ( 1g) من الهيدروجين


62- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من ( CO2( g ) ، HCOOH ( l ) ) هي ( - 394 kJ / mol ،
- 363 ) على الترتيب ، فإن مقدار التغير في المحتوي الحراري (H ) للتفاعل التالي :
H2(g) + CO2(g) HCOOH( ℓ ) يساوي :
( ) kJ - 757 ( ) kJ - 31 ( ) kJ + 757 ( ) kJ + 31

63- التغير الحراري الذي تكون لقيمة (H ) له إشارة موجبة من بين التغيرات التالية ، هو :
( ) H(g) + Cl(g) HCl(g) ( ) C(s) C(g)
( ) I2(g) I2(s) ( ) OH-(aq) + H+(aq) H2O(l)



64- جميع التغيرات التالية تكون مصحوبة بانطلاق طاقة حرارية عدا واحدا منها :
( ) H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ( ) Li+(g) + Br -(g) Li+Br -(s)
( ) CS2(g) CS2(l) ( ) C3H8(g) 3 C(g) + 8 H(g)

65- أحد التغيرات التالية يكون مصحوبا بامتصاص طاقة حرارية:
( ) Mg2+(g) + 2 Cl-(g) MgCl2(s) ( ) Cl(g) + e- Cl-(g)
( ) H2O(g) H2O(l) ( ) S-(g) + e- S2-(g)

66- أحد التغيرات التالية يكون مصحوبا بانطلاق طاقة حرارية :
( )O-(g) + e- O2-(g) ( ) Na+(g) + Cl-(g) Na+Cl-(s)
( ) Br2(g) 2 Br(g) ( ) COCl2(g) C(g) + O(g) +2 Cl(g)

67- أحد التغيرات التالية يكون مصحوبا بامتصاص طاقة حرارية وهو :
( ) O(g) + e- O-(g) ( ) Cl(g) + e- Cl-(g)
( ) Na+(g) + Cl-(g) Na+Cl-(s) ( ) O-(g) + e- O2-(g)


68- التغير الحراري التالي :
- 156.6 kJ = CH3OH(l) + ½ O2(g) HCHO(g) + H2O(l) , H يسمى :
( ) حرارة التفاعل ( ) حرارة الاحتراق القياسية للميثانول
( ) حرارة التكوين القياسية للنواتج ( ) حرارة التعادل

69- من التغير الحراري التالي : 2 Fe(s) + 3/2 O2(g ) Fe2O3(s) ,  H = - 820 kJ
فإن العبارة الصحيحة من بين العبارات التالية ، هي :
( ) حرارة التكوين القياسية لأكسيد الحديد ( III ) تساوي ( - 820 kJ / mol )
( ) حرارة الاحتراق القياسية للحديد تساوي ( - 820 kJ / mol )
( ) طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد الحديد ( III ) تساوي ( - 820 kJ / mol )
( ) أكسيد الحديد ( III ) غير ثابت تجاه التحلل الحراري


70- حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألومنيوم ( Al2O3 ) تساوي :
( ) حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم ( ) حرارة الاحتراق لمولين من الألومنيوم
( ) حرارة الاحتراق لنصف مول من الألومنيوم ( ) حرارة الاحتراق لأربع مولات من الألومنيوم






71- من التغير الحراري التالي : 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O(l) H = - 572 kJ
فإن العبارة غير الصحيحة من العبارات التالية هي :
( ) حرارة تكوين مولين من الماء تساوي حرارة احتراق مولين من الهيدروجين
( ) حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي حرارة التكوين القياسية للماء
( ) حرارة التكوين القياسية للماء تساوي ( + 286 kJ / mol )
( ) حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي ( - 286 kJ / mol )

72- التغير الحراري التالي : 2 C(s) + O2 (g) 2 CO(g) , H = - 220 kJ يسمى :
( ) حرارة التكوين القياسية لغاز أول أكسيد الكربون ( ) حرارة الاحتراق القياسية للكربون
( ) حرارة تكوين مولين من أول أكسيد الكربون ( ) حرارة احتراق مولين من الكربون

73- إذا علمت أن حرارة الاحتراق القياسية للكربون تساوي ( - 394 kJ / mol ) ، فإن :
( ) حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي ( - 394 kJ / mol )
( ) حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي ( + 394 kJ / mol )
( ) حرارة التكوين القياسية للكربون تساوي ( - 394 kJ / mol )
( ) حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي نصف حرارة الاحتراق القياسية للكربون

74- إذا علمت أن تكوين ( 8 g ) من غاز الميثان ( CH4 ) يصحبه انطلاق ( 37.5 kJ ) ، فإن حرارة التكوين القياسية للميثان ( 12 = C ، 1 = H ) تساوي :
( ) ( - 75 kJ mol ) ( ) ( - 300 kJ / mol )
( ) ( 4.7 kJ / mol - ) ( ) ( + 75 kJ / mol )

75- حرارة التكوين القياسية لأحد الأنواع التالية تساوي ( صفرا ) ، وهو :
( ) Na (l) ( ) (s) NaCl ( ) (l) Hg ( ) (l) H2O
76- التغير الحراري ( H ) المصاحب لأحد التفاعلات التالية يسمى حرارة التكوين القياسية لكلوريد الفضة
AgCl(s) وهو :
( ) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag+Cl-(s)
( ) Ag(s) + AuCl(aq) Au(s) + AgCl(s)
( ) Ag(s) + ½ Cl2(g) AgCl(s)
( ) AgCl(s) Ag(s) + ½ Cl2(g)




77- إذا علمت أن : 2 C2H4(g) + 6 O2(g) 4 CO2(g) + 4 H2O(l) + 2750 kJ
فإن حرارة الاحتراق القياسية للإيثين ( مقدرة بوحدة kJ / mol ) تساوي :
( ) - 1375 ( ) + 1375 ( ) - 2750 ( ) + 5500

78- إذا كانت حرارة الاحتراق القياسية لغاز الإيثين ( C2H4 = 28 ) تساوي ( - 1414 kJ / mol ) ، فإن كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق ( 5.6 L ) من الغاز في الظروف القياسية تساوي :
( ) 2.2 kJ ( ) 35.35 kJ ( ) 7.7 kJ ( ) 353.5 kJ


79- إذا كانت حرارة تأين حمض الهيدروسيانيك تساوي ( + 47.2 kJ / mol ) فإن حرارة تعادله مع هيدروكسيد الصوديوم تساوي بوحدة ( kJ / mol .H2O ) :
( ) - 10.5 ( ) - 57.7 ( ) + 10.5 ( ) + 57.7

80- إذا كانت حرارة تأين كل من الأحماض التالية هي ( HF ، HCN ، CH3COOH ، HI ) هي على الترتيب ( kJ / mol + 10 ، + 47.2 ، + 1.7 ، 0 ) ، فإن الطاقة المنطلقة تكون أقل ما يمكن عند تعادل هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض :
( ) CH3COOH ( ) HCN ( ) HI ( ) HF

81- إذا علمت أن درجة تأين كل من ( HNO3 ، KOH ) تساوي ( 100 % ) ، وأن درجة تأين كل من
( HCN ، محلول الأمونيا ) أقل من ( 100 % ) فإن الحرارة الممتصة تكون أكبر ما يمكن عند تعادل :
( ) حمض (HNO3 ) ، ( KOH ) ( ) حمض ( HCN ) ، ( KOH )
( ) حمض ( HCN ) ، محلول الأمونيا ( ) حمض (HNO3 ) ، محلول الأمونيا

82- إذا كانت حرارة تعادل هيدروكسيد الصوديوم مع الأحماض التالية ( HF ، HCN ، CH3COOH ، HI ) هي على الترتيب ( . H2O kJ / mol – 47.7 ، - 10.5 ، - 56 ، - 57.7 ) ، فإن أقوى هذه الأحماض هو :
( ) CH3COOH ( ) HCN ( ) HI ( ) HF

;dldhx 11 hojv hojv


الموضوع الأصلي: كيمياء 11 اختر || الكاتب: أبو الطيب || المصدر: منتديات نور الاستقامة



رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
11 , اختر , كيمياء


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
كتاب كيمياء الحادي عشر +كراس العملي (نسخة إلكترونية) عابر الفيافي المنتدى الطلابي 6 12-22-2014 08:45 PM
دليل المعلم (فيزياء + كيمياء + احياء) للصف الثاني عشر 12 بصيغة pdf عابر الفيافي المنتدى الطلابي 2 01-16-2012 07:11 PM
اساسيات التعامل مع برنامج كليك الاحترافي kelk 2000 وشرح كل ما يتعلق به عابر الفيافي نور الكمبيوتر وملحقاته 0 09-16-2011 02:04 PM
(4) تصميم موقع كالمجله بكل دقه واحتراف عابر الفيافي الفوتوشوب وملحقاته 0 02-21-2011 09:20 PM
اختر واحدة .. وشاركني الحوار ..؟؟!! cdabra نور الحوار العام 2 02-07-2011 08:56 PM


الساعة الآن 04:09 PM.