تنبيه هام |
الإهداءات |
كيمياء تجارب الكيمياء-بحوث الكيمياء-حل إختبر فهمك الكيمياء-فلاشات لمادة الكيمياء-إختبارات لمادة الكيمياء الصف 5,6,7,8,9,10,11,12 |
| أدوات الموضوع |
رقم المشاركة : ( 1 )
| ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
1- إذا كانت : C(s) + O2(g) CO2(g) , H = - 394 kJ والمطلوب حساب : أ - كتلة الكربون اللازم حرقها لإعطاء كمية حرارة قدرها ( 98.5 kJ ) ( C = 12 ، 16 = O) ب - كمية الحرارة الناتجة من حرق ( 10 mol ) من الكربون ج - كمية الحرارة الناتجة عندما تتكون كتلة قدرها ( 22 g ) من غاز ثاني أكسيد الكربون د – حجم غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج في الظروف القياسية عند حرق ( 18 g ) من الكربون هـ – كتلة الأكسجين اللازمة للحصول على ( 2.8 L ) من غاز ثاني أكسيد الكربون في الظروف القياسية ================================================== ==========2- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة التكوين القياسية لفلوريد الهيدروجين : F2(g) + H2(g) 2 HF(g) * طاقة تفكيك الرابطة ( H - H ) = + 436 kJ / mol * طاقة تفكيك الرابطة ( F - F ) = + 155 kJ / mol * طاقة تفكيك الرابطة ( H - F ) = + 563 kJ / mol ================================================== ==========3- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة التكوين القياسية لبروميد البوتاسيوم الصلب : 2 K+ Br -(s) + Br2(l) 2 K(s) * طاقة تذرية البوتاسيوم = + 89 kJ / mol * طاقة التأين الأول للبوتاسيوم = + 419 kJ / mol * طاقة التصعيد الجزيئية للبروم = + 30 kJ / mol * طاقة كسر الرابطة ( Br - Br ) = + 193 kJ / mol * طاقة الميل الإلكتروني للبروم = - 324 kJ / mol * طاقة تكوين الشبيكة البلورية لبروميد البوتاسيوم ( K+Br - ) = - 699 kJ / mol 4- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة التكوين القياسية لأكسيد الكالسيوم الصلب : Ca(s) + ½ O2(g) Ca2+O2-(s) * طاقة تذرية الكالسيوم = + 176.5 kJ / mol * طاقة التأين الأول للكالسيوم = + 590 kJ / mol * طاقة التأين الثاني للكالسيوم = + 1146 kJ / mol * طاقة تفكيك الرابطة ( O = O ) = + 498 kJ / mol * طاقة الميل الإلكتروني الأول للأكسجين = - 142 kJ / mol * طاقة الميل الإلكتروني الثاني للأكسجين = + 846 kJ / mol *طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد الكالسيوم ( Ca2+O2- ) = - 3513 kJ / mol ================================================== ========== 5- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة التفاعل التالي : CH4(g) + 4 Cl2(g) CCl4(l) + 4 HCl(g) * طاقة تفكيك الرابطة ( Cl - Cl ) = + 243 kJ / mol *طاقة تفكيك الرابطة ( C - H ) = + 414 kJ / mol * طاقة تفكيك الرابطة ( C - Cl ) = + 328 kJ / mol * طاقة تفكيك الرابطة ( H - Cl ) = + 432 kJ / mol * طاقة التصعيد الجزيئية لرابع كلوريد الكربون = + 33 kJ / mol ================================================== ========== 6- إذا علمت أن الحرارة المنطلقة عن احتراق ( 4.6 g ) من الايثانول ( C2H5OH ) تساوي ( 136.8 kJ ) فاحسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثانول . (H = 1 ، C = 12 ، O = 16 ) ================================================== ========== 7- إذا علمت أن حرارة الاحتراق القياسية لكل من ( كحول الايثيل ، حمض الأسيتيك ) هي على الترتيب ( - 1367 kJ / mol ، - 876 ) ، فاحسب حرارة التفاعل التالي : C2H5OH(l) + O2(g) CH3COOH(l) + H2O(l) 8- استخدم المعلومات التالية لحساب طاقة التصعيد الجزيئية لليود الصلب : I2(s) + H2(g) 2 HI(g) * طاقة تكوين الرابطة ( H - H ) = - 436 kJ / mol * طاقة تكوين الرابطة ( I - I ) = - 151 kJ / mol * طاقة تكوين الرابطة ( H - I ) = - 299 kJ / mol * حرارة التكوين القياسية ليوديد الهيدروجين = + 25.9 kJ / mol ================================================== ========== 9- احسب حرارة التكوين القياسية لخامس كلوريد الفوسفور الصلب من المعادلات التالية : 1- PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) , H = - 137 kJ 2- P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3(l) , H = - 1264 kJ ================================================== ============= 10- استخدم المعلومات التالية لحساب حرارة الاحتراق القياسية للبنزين : 1- 6C + 3 H2 C6H6 H = + 49 kJ 2- C + O2 CO2 H = - 394 kJ 3- H2 + ½ O2 H2O H = - 286 kJ ================================================== ==========11- المعادلة الحرارية التالية تعبر عن حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان (C3H8 ) : 3 C(s) + 4 H2(g) C3H8(g) H = kJ والمطلوب حساب حرارة التكوين القياسية لغاز البروبان مستعينا بالمعادلات التالية : H = - 2200 kJ 1- C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) 2- C(s) + O2(g) CO2(g) H = - 394 kJ 3- H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) H = - 286 kJ ================================================== ==========12- مستعينا بالمعادلات الحرارية التالية : 1- N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(l) H = - 348 kJ 2- 2 HNO3(l) N2O5(g) + H2O(l) H = + 77 kJ 3- 2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g) H = + 572 kJ احسب الطاقة الحرارية المصاحبة للتفاعل التالي : H = ?? kJ 2 N2(g) + 5 O2(g) 2 N2O5(g) ;dldhx 11 lshzg ydv lpg,gi lpl,gi lshzg ydv |
مواقع النشر (المفضلة) |
الكلمات الدلالية (Tags) |
11 , محموله , مسائل , غير , كيمياء |
الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
|
|
المواضيع المتشابهه | ||||
الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
كتاب كيمياء الحادي عشر +كراس العملي (نسخة إلكترونية) | عابر الفيافي | المنتدى الطلابي | 6 | 12-22-2014 08:45 PM |
شرح دروس مادة الكيمياء , حل مسائل الكيمياء , تقارير لمادة الكيمياء | عابر الفيافي | كيمياء | 17 | 10-03-2012 07:52 PM |
دليل المعلم (فيزياء + كيمياء + احياء) للصف الثاني عشر 12 بصيغة pdf | عابر الفيافي | المنتدى الطلابي | 2 | 01-16-2012 07:11 PM |
برنامج مختبر كيمياء متكامل | الامير المجهول | نور الكمبيوتر وملحقاته | 0 | 08-10-2011 02:42 PM |
الجزء السادس-فتاوى أصول الفقه | عابر الفيافي | جوابات الإمام السالمي | 2 | 03-23-2011 07:15 PM |