كيمياء 11 - منتديات نور الاستقامة
  التعليمـــات   قائمة الأعضاء   التقويم   البحث   مشاركات اليوم   اجعل كافة الأقسام مقروءة
أخواني وأخواتي..ننبه وبشدة ضرورة عدم وضع أية صور نسائية أو مخلة بالآداب أو مخالفة للدين الإسلامي الحنيف,,,ولا أية مواضيع أو ملفات تحتوي على ملفات موسيقية أو أغاني أو ماشابهها.وننوه أيضاَ على أن الرسائل الخاصة مراقبة,فأي مراسلات بين الأعضاء بغرض فاسد سيتم حظر أصحابها,.ويرجى التعاون.وشكراً تنبيه هام


** " ( فعاليات المنتدى ) " **

حملة نور الاستقامة

حلقات سؤال أهل الذكر

مجلة مقتطفات

درس قريات المركزي

مجلات نور الاستقامة



الإهداءات



كيمياء تجارب الكيمياء-بحوث الكيمياء-حل إختبر فهمك الكيمياء-فلاشات لمادة الكيمياء-إختبارات لمادة الكيمياء الصف 5,6,7,8,9,10,11,12


إضافة رد
 
أدوات الموضوع
افتراضي  كيمياء 11
كُتبَ بتاريخ: [ 05-10-2012 ]
رقم المشاركة : ( 1 )
الصورة الرمزية أبو الطيب
 
أبو الطيب غير متواجد حالياً
 
رقم العضوية : 150
تاريخ التسجيل : Oct 2010
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 151
عدد النقاط : 167
قوة التقييم : أبو الطيب له تميز مدهش وملحوظ أبو الطيب له تميز مدهش وملحوظ


ضع علامة (صح ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلامة (خطأ ) بين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية :
1- يختلف المحتوي الحراري للمادة باختلاف نوعها ونوع الروابط بين وحداتها . ( ----- )
2- يمكن قياس المحتوي الحراري أو الطاقة الداخلية المطلقة للمادة بقياس حرارة تكوينها القياسية . ( ----- )
3- السعر هو الوحدة الدولية لقياس الشغل. ( ----- )
4- الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية هي الجول . ( ----- )
5- لكل مادة نقية محتوى حراري ثابت عند 25 C وضغط 1 atm . ( ----- )
6- يختلف المحتوى الحراري لنفس المادة باختلاف حالتها الفيزيائية ( صلبة ، سائلة ، غازية ). ( ----- )
7- طاقة الربط بين الجزيئات تعتبر صورة من صور الطاقة الكيميائية. ( ----- )
8- السعر هو الوحدة الدولية لقياس الطاقة الحرارية ويساوي ( 4.184 J ) . ( ----- )
9- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون  H ( ناتجة ) أكبر من  H ( متفاعلة ) . ( ----- )
10- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون  H ( ناتجة ) مساوية  H ( متفاعلة ) . ( ----- )
11- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة موجبة . ( ----- )
12- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة سالبة . ( ----- )
13- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون  H ( ناتجة ) أقل من  H ( متفاعلة ). ( ----- )
14- إذا كانت لقيمة ( H ) إشارة موجبة ، فإن التفاعل يحدث غالبا بشكل تلقائي . ( ----- )
15- إذا كانت لقيمة ( H ) إشارة موجبة ، فإن مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة أقل من
مجموع المحتويات الحرارية للمواد الداخلة. ( ----- )
16- إذا كانت لقيمة ( H ) إشارة موجبة ، فإن التفاعل يكون طارد للحرارة . ( ----- )
17- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية القياسية لكل من ( I2 , Ca ) هي ( - 62 , - 176 kJ / mol ) على الترتيب ، فإن طاقة التصعيد الجزيئية القياسية لليود أكبر من طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للكالسيوم. ( ----- )
18- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية لكل من ( CH3OH , H2O ) هي (, + 44 kJ / mol + 37 )
على الترتيب ، فإن الطاقة المنطلقة عند تكثيف الميثانول أقل من الطاقة المنطلقة عند تكثيف الماء . ( ----- )
19- إذا علمت أن ( Hºf ) لكل من ( CH3OH ، H2O ) هي (kJ / mol 238 - ، 286- ) على الترتيب فإن المحتوي الحراري للمركب ( CH3OH ) أقل من المحتوي الحراري للمركب (H2O ). ( ----- )
21- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من ( Pt , Fe ) هي ( - 565 , - 417 kJ / mol ) على الترتيب ، فإن طاقة التصعيد الجزيئية البلاتين أكبر من طاقة التصعيد الجزيئية الحديد . ( ----- )
22- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من ( H2O , CH3OH , I2 , C2H5OH ) هي على الترتيب
( - 44 , - 37.2 , - 62.3 , - 39 kJ / mol ) فإن الترتيب التصاعدي لهذه المواد حسب قوة الربط بين جزيئاتها هو ( C2H5OH أقلها ، ثم I2 ، ثم CH3OH ، ثم H2O أكبرها ) . ( ----- )
23- قوى فان ديرفال التجاذبية تكون أكبر ما يمكن بين جزيئات المادة وهي في الحالة السائلة. ( ----- )
24- إذا علمت أن H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl(g) + 184.6 kJ فإن المحتوي الحراري
لغازكلوريد الهيدروجين يساوي ( kJ / mol - 92.3 ) . ( ----- )
25- إذا علمت أن N2(g) + O2 (g) 2 NO(g) , H = + 180 kJ فإن المحتوى الحراري لغاز (NO ) أكبر من مجموع المحتويات الحرارية لغازي ( O2 ) ، (N2 ) بمقدار ( 90 kJ ) ( ----- )
26- يعتبر الماس في التغير التالي , H = + 2 kJ (ماس)C (جرافيت)C أكثر ثباتا من الجرافيت ( ----- )
27- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لأكسيد الحديد III ( Fe2O3 ) ولأكسيد الحديد المغناطيسي ( Fe3O4 ) هي على الترتيب ( - 824 kJ / mol ، - 1218 ) فإن التفاعل التالي :
6 Fe2O3(s) 4 Fe3O4(s) + O2(g) يحدث بشكل تلقائي . ( ----- )
28- إذا كانت طاقة تذرية البروم السائل تساوي ( + 223 kJ / mol ) ، وطاقة التصعيد الجزيئية للبروم تساوي
( + 30 kJ / mol ) ، فإن طاقة تفكيك الرابطة ( Br - Br ) تساوي ( + 193 kJ / mol ) . ( ----- )
30- الطاقة الحرارية المصاحبة للتغير التالي H = - 62.3 kJ I2 (g) I2 (s) , تسمى طاقة التسامي الجزيئية القياسية لليود . ( ----- )
31- الطاقة الحرارية المصاحبة للتغير التالي: H = - 936 kJ 2 H(g) + O(g) H2O(g) ,
تسمى حرارة تكوين التكوين القياسية للماء . ( ----- )

32- الطاقة الحرارية المصاحبة للتغير التالي : H2O(g) 2H(g) + O(g) H = - 936 kJ
تساوي طاقة تفكيك الرابطة ( O - H ) في مول من بخار الماء . ( ----- )
33- الطاقة الحرارية المصاحبة للتغير التالي H = - 37 kJ CH3OH(l) CH3OH(g)
تسمى طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للميثانول. ( ----- )
34- من المعادلتين التاليتين : C2H5OH(l) C2H5OH(g)  H = + 39 kJ
 H = - 42 kJ N2H4(l) N2H4(g)
نستنتج أن القوة التي تربط بين جزيئات (N2H4 ) أقل من القوة التي تربط بين جزيئات ( C2H5OH ) .
( ----- )
35- إذا علمت أن : H2O(l) + 88.2 kJ 2 H2O(g) 2 فإن طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للماء تساوي ( - 44.1 kJ / mol ) . ( ----- )
36- إذا علمت أن : 2 Na(g) 2 Na(s) + 216.72 kJ فإن طاقة التكثيف الجزيئية
القياسية للصوديوم تساوي ( - 216.72 kJ / mol ) . ( ----- )
37- طاقة التذرية تساوي طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للعناصر التي توجد في حالاتها القياسية المستقرة
على شكل ذرات صلبة أو سائلة . ( ----- )
38- طاقة التذرية للغازات النبيلة تساوي صفر . ( ----- )
39 - إذا علمت أن طاقة تفكيك الروابط ( C = C ، C – H ) هي ( + 608 kJ / mol ، + 414 ) على الترتيب فإن طاقة تذرية غاز الإيثين ( C2H4 ) تساوي ( + 2044 kJ ) . ( ----- )
40- إذا علمت أن : O = O(g) 2 O(g) H = + 498 kJ فإن طاقة تفكيك الرابطة في ( 1 mol ) من الأكسجين تساوي طاقة التذرية المولية للأكسجين . ( ----- )
41- من التغير التالي : CH4(g) + 1656 kJ C(g) + 4 H(g) نستنتج أن طاقة
تكوين الرابطة ( C - H ) تساوي ( + 414 kJ / mol ) . ( ----- )
42- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية القياسية لرابع كلوريد الكربون ( CCl4 ) تساوي ( + 33 kJ / mol) ، وطاقة التذرية له تساوي ( + 1345 kJ / mol ) فإن طاقة تفكيك الرابطة ( C - Cl ) . ( ----- )



43 - الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي : SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) H = + 49 kJ
تسمى حرارة الإحتراق القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت . ( ----- )
44- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : C (g) + 2 O (g) CO2(g) تساوي طاقة تكوين أربعة روابط بين الكربون والأكسجين . ( ----- )
45- إذا علمت أن طاقة جهد التأين الأول والثاني للمغنسيوم هي ( + 738 kJ / mol ، + 1450 ) على الترتيب ، فإن طاقة جهد التأين الكلي لنصف مول من المغنسيوم تساوي ( 1094 kJ + ) . ( ----- )
46- إذا علمت أن طاقة جهد التأين الأول والثاني للحديد تساوي ( kJ / mol + 759 ، 1561 ) على الترتيب ، وطاقة جهد التأين الكلي للحديد تساوي ( 5278 kJ / mol) فإن طاقة جهد التأين الثالث للحديد تساوي ( + 2958 kJ / mol ) . ( ----- )
47- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : Cr+(g) Cr2+(g) + e- تسمى طاقة جهد
التأين الثاني للكروم . ( ----- )
48- إذا كانت طاقة جهد التأين الثاني للمنجنيز هي ( + 1509 kJ / mol ) والطاقة اللازمة لتحويل ( Mn ) إلى
( Mn2+ ) هي ( + 2227 kJ / mol ) ، فإن طاقة التأين الأول للمنجنيز تساوي ( kJ / mol + 3736 ). ( ----- )
49- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : S-(g) + e - S2-(g) H = + 386 kJ تسمى طاقة التأين الكلي للكبريت. ( ----- )
50- إذا كانت طاقة الميل الإلكتروني الكلي للأكسجين تساوي ( + 704.4 kJ / mol ) ، وطاقة الميل الإلكتروني الأول له تساوي ( - 141.9 kJ / mol ) ، فإن طاقة الميل الإلكتروني الثاني لنصف مول من الأكسجين تساوي ( + 846.3 kJ ) . ( ----- )
51- إذا كانت طاقة تفكيك الشبيكة البلورية لأكسيد المغنيسيوم تساوي ( + 3890 kJ / mol ) ، فإن طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد المغنيسيوم تساوي ( - 3890 kJ/ mol ) . ( ----- )
52- إذا كانت طاقة تكوين الشبيكة البلورية لكل من أكسيد الكالسيوم ، وأكسيد المغنيسيوم هي على الترتيب
( - 3513 kJ / mol ، - 3890 ) ، فإن الطاقة اللازمة لتفكيك بلورة أكسيد الكالسيوم أكبر من الطاقة اللازمة لتفكيك بلورة أكسيد المغنيسيوم . ( ----- )
53- إذا كان المحتوي الحراري لكل من ( H2O(l) ،CO2(g) ) هو ( kJ / mol - 286 ،- 394 ) على الترتيب فإن التحلل الحراري لغاز (CO2 ) يكون أسهل من التحلل الحراري للماء. ( ----- )
54- حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألومنيوم ( Al2O3 ) تساوي حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم . ( ----- )

55- من التفاعل التالي : 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O(l) H = - 572 kJ تكون حرارة الإحتراق القياسية للماء ( - 286 kJ / mol ) . ( ----- )
56- إذا علمت أن تكوين ( 32 g ) من غاز الميثان ( CH4 ) يصاحبه انطلاق ( 150 kJ ) ، فإن حرارة التكوين القياسية للميثان ( 12 = C ، 1 = H ) تساوي ( - 75 kJ / mol ) . ( ----- )
57- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من ( C2H4 ، C2H2 ) هي ( kJ / mol + 52 ، + 227 ) على الترتيب ، فإن ( C2H4 ) أقل ثباتا تجاه التحلل الحراري من (C2H2 ) . ( ----- )
58- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من ( SO2 ، CO2) هي ( - 297 kJ / mol ، - 394 )
على الترتيب ، فإن ( CO2 ) أكثر ثباتا تجاه التحلل الحراري من ( SO2) . ( ----- )
59- إذا كانت الحرارة المنطلقة عند حرق (5.6 L ) من غاز الهيدروجين في الظروف القياسية تساوي
(71.5 kJ ) ، فإن حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي ( - 12.77 kJ / mol ) . ( ----- )
60- إذا كانت حرارة الاحتراق القياسية لغاز الايثاين تساوي ( - 1300 kJ / mol ) فإن مقدار التغير الحراري المصاحب لحرق ( 11.2 L ) من الغاز يساوي ( - 650 kJ ) . ( ----- )
61- الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي :H+(aq) + OH- (aq) H2O (l) H = - 57.7 kJ
تسمى حرارة التكوين القياسية للماء . ( ----- )
62- عند تعادل حمض قوى مع قاعدة قوية في محاليلهما المائية المخففة تنطلق كمية من الحرارة تختلف قيمتها باختلاف نوع الحمض القوي المستخدم . ( ----- )
63- إذا كانت حرارة تعادل حمض قوى مع قاعدة ضعيفة تساوي ( 52 kJ / mol. H2O - ) ، فإن حرارة تأين القاعدة الضعيفة تساوي ( + 5.7 kJ / mol ) . ( ----- )
64- إذا كانت حرارة تعادل هيدروكسيد الصوديوم مع الأحماض التالية ( HF ، CH3COOH ، HI ) هي على الترتيب ( . H2O kJ / mol – 47.7 ، - 56 ، - 57.7 ) فإن أقوى هذه الأحماض هو (HI ) . ( ----- )
65- إذا كانت حرارة تأين حمض الهيدروسيانيك تساوي ( + 47.2 kJ / mol . H2O ) فإن حرارة تعادل هذا الحمض مع هيدروكسيد الصوديوم تساوي ( - 10.5 kJ / mol. H2O ) . ( ----- ) 66- التغير في المحتوي الحراري (H ) لتفاعل ما يختلف باختلاف الطريق الذي يسلكه التفاعل ، ولا يعتمد على الحالتين الابتدائية والنهائية للتفاعل . ( ----- )


 >>> دلتا

;dldhx 11


الموضوع الأصلي: كيمياء 11 || الكاتب: أبو الطيب || المصدر: منتديات نور الاستقامة



رد مع اقتباس
كُتبَ بتاريخ : [ 08-10-2012 ]
 
 رقم المشاركة : ( 2 )
رقم العضوية : 5877
تاريخ التسجيل : Aug 2012
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 1
عدد النقاط : 10

sheroog ali غير متواجد حالياً



اريد شرح لباب الكيمياء العضويهنقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

رد مع اقتباس
كُتبَ بتاريخ : [ 09-27-2012 ]
 
 رقم المشاركة : ( 3 )
رقم العضوية : 6102
تاريخ التسجيل : Sep 2012
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 5
عدد النقاط : 10

بقايا جروح غير متواجد حالياً



تسلم ع الطرح

جوناااانيشن

ف ميزان حسناتك

يعطيك العافية

ودي لك

،،توفي،،


رد مع اقتباس
إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
11 , كيمياء


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
كتاب كيمياء الحادي عشر +كراس العملي (نسخة إلكترونية) عابر الفيافي المنتدى الطلابي 6 12-22-2014 08:45 PM
دليل المعلم (فيزياء + كيمياء + احياء) للصف الثاني عشر 12 بصيغة pdf عابر الفيافي المنتدى الطلابي 2 01-16-2012 07:11 PM
ملخص كيمياء وفيزياء للصف الحادي عشر عابر الفيافي المنتدى الطلابي 8 01-09-2012 10:00 PM
تجربة تكوين الصدأ ( الأكسدة )-كيمياء 12 عابر الفيافي كيمياء 1 11-10-2011 10:47 AM
برنامج مختبر كيمياء متكامل الامير المجهول نور الكمبيوتر وملحقاته 0 08-10-2011 02:42 PM


الساعة الآن 09:10 PM.