تنبيه هام |
الإهداءات |
كيمياء تجارب الكيمياء-بحوث الكيمياء-حل إختبر فهمك الكيمياء-فلاشات لمادة الكيمياء-إختبارات لمادة الكيمياء الصف 5,6,7,8,9,10,11,12 |
| أدوات الموضوع |
رقم المشاركة : ( 1 )
| ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
1- الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية تسمى ----------- . 2- السعر هو الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية ويساوي J ----------- . 3- يمكن تحويل الطاقة من صورة لأخرى بحيث تظل كميتها ----------- . 4- الوحدة الدولية لقياس الشغل تسمى ----------- . 5- يختلف المحتوي الحراري للمادة الواحدة باختلاف ----------- . 6- مقدار الطاقة الكيميائية المختزنة في مول واحد من المادة عند تكوينها تُسمى ----------- . 7- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون H ( ناتجة ) ----------- H ( متفاعلة ) . 8- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون H (متفاعلة ) ----------- H ( ناتجة ) . 9- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون H (متفاعلة ) ----------- H ( ناتجة ) . 10- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون H ( ناتجة ) ----------- H ( متفاعلة ) . 11- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة ----------- . 12- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة ----------- . 13- في التفاعلات الطاردة للحرارة يسير التفاعل غالبا بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد ----------- . 14- في التفاعلات الماصة للحرارة يسير التفاعل غالبا بشكل تلقائي في اتجاه تكوين المواد ----------- . 15- التفاعل الكيميائي يحدث غالبا بشكل تلقائي في الاتجاه الذي يصاحبه ----------- طاقة حرارة أي في اتجاه تكوين المواد ذات المحتوي الحراري ----------- . 16- إذا علمت أن حرارة التكوين القياسية لكل من ( Al2O3 ، Cr2O3 )هي ( - 1670 kJ / mol ، -1246 ) على الترتيب ، فإن التفاعل التالي : 2 Cr + Al2O3 = 2 Al + Cr2O3 يمكن أن يحدث بشكل تلقائي باتجاه تكوين أكسيد ----------- . 17- إذا كان المحتوي الحراري لغاز ثاني أكسيد الكربون يساوي ( - 394 kJ / mol ) فإن المحتوي الحراري لمول من ( CO2 ) ------- من المحتوي الحراري لمول من الكربون ، ومول من الأكسجين بمقدار kJ ----- 18- من المعادلة الحرارية التالية : H2 (g) + Cl2(g) 2 HCl(g) + 84.6 فإن المحتوي الحراري لكلوريد الهيدروجين يساوي kJ / mol ----------- . 19- من التفاعل التالي : I2(s) + H2(g) + 51.8 kJ 2 HI(g) نستنتج أن التغير في المحتوي الحراري ( H ) له إشارة ----- وأن التفاعل -------- للحرارة 20- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية لكل من الميثانول واليود تساوي ( + 44.1 , + 37.2 kJ / mol ) فإن قوى فان دير فالز التجاذبية بين جزيئات اليود تكون ----- من قوى فان دير فالز بين جزيئات الميثانول . 21- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من (CCl4 , C , H2O , Mg) هي على الترتيب ( - 147 , - 33 , - 715 , - 286 kJ / mol ) فإن الترتيب التصاعدي لهذه المواد حسب قوة الترابط بين وحداتها البنائية هو ------ < ------ < ------- < ------- . 22- التغير في المحتوي الحراري التالي : H = - 37 kJ CH3OH(l) , CH3OH(g) يسمى طاقة --------- الجزيئية القياسية للميثانول . 23- من التغير التالي H2O(l) + 44.1 kJ H2O(g) فإن طاقة التكثيف الجزيئية للماء تساوي kJ / mol ---------- . 24- إذا كانت : 2 Na(g) 2 Na(s) + 216 kJ فإن طاقة التذرية المولية للصوديوم تساوي kJ / mol --------- . 25- من التغير الحراري التالي :N N (g) 2 N(g) H = + 946 kJ فإن طاقة التذرية المولية للنيتروجين تساوي kJ / mol ---------- . 26- التغير الحراري التالي H – Cl(g) + 432 kJ H(g) + Cl(g) يسمى طاقة --------- الرابطة أو ---------- المولية لغاز كلوريد الهيدروجين . 27- إذا علمت أن : NH3(g) + 1173 kJ N(g) + 3 H(g) فإن طاقة التذرية المولية للأمونيا تساوي kJ / mol ----- ، وطاقة تكوين الرابطة ( N - H ) تساوي kJ / mol ----- . 28- إذا كانت طاقة التذرية للفلور تساوي ( + 155 kJ / mol ) ، فإن الطاقة المنطلقة عند تكوين ( F2 ) من ذراته في الحالة الغازية تساوي kJ / mol --------- . 29- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للبروم ( Br2) السائل تساوي ( + 30 kJ / mol ) وطاقة تكوين الرابطة ( Br - Br ) تساوي ( - 193 kJ / mol ) ، فإن طاقة تذرية البروم تساوي kJ / mol ---- . 30- إذا كانت قيمة ( H ) للتفاعل التالي : H2(g) + X2(g) 2 HX(g) تساوي (- 110 kJ ) فإن قيمة ( H ) للتفاعل :HX(g) ½ H2(g) + ½ X2(g) تساوي kJ -------- . 31- إذا كانت طاقة تذرية الإيثانول C2H5OH(l) تساوي ( + 3271 kJ / mol ) ، طاقة التصعيد الجزيئيه له تساوي ( + 39 kJ / mol ) فإن طاقة تفكيك الروابط في ( 0.5 mol ) من C2H5OH(l) تساوي kJ ---------- . 32- إذا علمت أن : C(g) + 2 O(g) CO2(g) , H = - 1600 kJ فإن طاقة تفكيك الرابطة (C = O ) تساوي kJ / mol --------- . 33- الطاقة المصاحبة للتغير الحراري التالي : Na(s) Na+(g) , H = + 604.36 kJ تساوي طاقة ----------- + طاقة ------------ . 34- إذا كانت طاقات التأين الأول والثاني للخارصين هي ( + 906 kJ / mol ، + 1734 ) على الترتيب ، فإن طاقة التأين الكلي لـ ( 0.25 mol ) من الخارصين تساوي kJ --------- . 35- إذا كانت طاقة التأين الثاني للنحاس تساوي ( + 1958 kJ / mol ) والطاقة اللازمة لتحويل Cu(g) إلى Cu2+(g) تساوي ( + 2704 kJ / mol ) ، فإن طاقة التأين الأول للنحاس تساوي kJ / mol -----. 36- مستعينا بالمعادلة الحرارية التالية : ½ Cl2(g) + e - Cl -(g) , H = - 227 kJ إذا علمت أن طاقة الميل الإلكتروني للكلور تساوي( - 348 kJ / mol )، فإن طاقة تفكيك الرابطة ( Cl – Cl ) تساوي kJ / mol ----------- . 37- مستعينا بالمعادلة الحرارية التالية : F2(g) + 2 e- 2 F-(g) , H = - 821 kJ إذا كانت طاقة تفكيك الرابطة ( F – F ) هي ( + 155 kJ / mol ) ، فإن طاقة الميل الإلكتروني للفلور تساوي kJ / mol --------- . 38- من التغير التالي : H = - 699.4 KJ K+(g) + Br-(g) K+Br-(s) فإن طاقة تفكيك الشبيكة البلورية لبروميد البوتاسيوم تساوي kJ / mol --------- . 39- إذا كانت طاقة تفكيك الشبيكة البلورية لنصف مول من أكسيد الكالسيوم تساوي ( + 1756 kJ ) فإن طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد الكالسيوم تساوي kJ / mol ---------- . 40- الطاقة المختزنة في الأيونات الغازية لبروميد البوتاسيوم ---------- الطاقة المختزنة في بلورة بروميد البوتاسيوم الصلبة . 41- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : (s) Mg2+ (g) + 2 Cl-(g) Mg2+Cl2- تسمى طاقة ---------------- لكلوريد المغنيسيوم 42- الطاقة المصاحبة للتغير التالي C(s) + ½ O2 (g) CO (g) يمكن تسميتها حرارة ------------ أو حرارة ------------ ولا تسمى حرارة ------------ . 43- من التغير التالي H = - 3340 kJ 4 Al(s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s) , فإن حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم تساوي kJ / mol ---------- . 44- إذا كانت حرارة احتراق ( 4 g ) جم من الإيثان ( C2H6 ) تساوي ( - 208 kJ ) ، فإن حرارة الاحتراق القياسية للايثان تساوي kJ / mol --------- . ( C= 12 ، H = 1 ) 45- من التغير التالي : H = - 572 kJ 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) , فإن حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي kJ / mol -------- وحرارة التكوين القياسية للماء تساوي kJ / mol ---------- . 46- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لغاز ثاني أكسيد الكربون تساوي ( - 394 kJ / mol ) ، فإن حرارة الاحتراق القياسية للكربون تساوي kJ / mol --------- . 47- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من حمض الفورميك والماء السائل هي( - 363 kJ / mol ، - 286 ) على الترتيب ، وأن HCOOH(l) CO(g) + H2O(l) , H = - 33 kJ فإن حرارة التكوين القياسية لغاز ( CO ) تساوي kJ / mol --------- . 48- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من (N2O ، HI ، H2O ) هي على الترتيب ( + 81.5 kJ / mol ، + 25.9 ، - 286 ) فإن الماء يعتبر --------- ثباتا من ( N2O ) ، بينما يعتبر ( N2O ) --------- ثباتا من ( HI ) 49- إذا علمت أن 2 C2H6(l) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) , H = - 3120 kJ فإن حرارة الاحتراق القياسية للإيثان تساوي kJ / mol --------- . 50- إذا علمت أن حرارة الاحتراق القياسية للكربون تساوي ( - 394 kJ / mol ) فإن كمية الحرارة المنطلقة عند تكوين ( 5.6 L ) من غاز ثاني أكسيد الكربون تساوي kJ --------- . 51- إذا انطلقت كمية من الحرارة قدرها ( 780 kJ ) عند حرق ( 11.2 L ) من غاز الإيثان فإن حرارة الاحتراق القياسية للإيثان تساوي kJ / mol --------- . 52- إذا كانت حرارة تعادل حمض الهيدروسيانيك ( HCN ) مع هيدروكسيد البوتاسيوم تساوي ( - 10.5 kJ / mol . H2O ) ، وحرارة تعادل حمض الأسيتيك مع نفس القلوي تساوي ( - 56 kJ / mol . H2O ) ، فإن الحمض الذي له أكبر درجة تأين هو حمض -------------- . 53- الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي : NaOH(aq) + HCl(aq) Na+Cl-(aq) + H2O(l) , H = --------- kJ تسمى حرارة ------------- وتساوي ( kJ / mol . H2O --------- . 54- الحرارة المنطلقة من تعادل الصودا الكاوية مع حمض الأسيتيك --------- من الحرارة المنطلقة من تعادل الأمونيا مع حمض الأسيتيك . السؤال الخامس : علل لكل ممايلي تعليلاً علمياً صحيحاً أو اكتب التفسير العلمي : 1- طاقة تذرية اليود الصلب ( I2 ) لا تساوي طاقة التصعيد الجزيئية له بينما طاقة تذرية الحديد الصلب ( Fe ) تساوي طاقة التصعيد الجزيئية له . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 2- طاقة تذرية البروم السائل ( Br2 ) لا تساوى طاقة كسر الرابطة ( Br – Br ) . ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3- طاقة جهد التأين الثاني للمغنيسيوم أكبر من طاقة جهد التأين الأول له . ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4- طاقة الميل الإلكتروني الثاني للكبريت تعتبر طاقة ممتصة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 5- الحرارة المصاحبة للتفاعل التالي : C(s) + ½ O2 (g) CO (g) لا تساوي حرارة الاحتراق القياسية للكربون . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 6- حرارة التكوين القياسية للماء تساوي حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 7- طاقة تذرية غاز الميثان CH4 أقل من طاقة تذرية غاز الإيثان C2H6 . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 8- طاقة تكوين البلورة لمركب بروميد البوتاسيوم ( K+ Br – ) الصلب لاتمثل حرارة التكوين القياسية له . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 9- طاقة التصعيد الجزيئية للإيثانول السائل أقل من طاقة التصعيد الجزيئية للماء . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 10- تقل قيمة حرارة تعادل حمض الفورميك ( HCOOH ) مع محلول هيدروكسيد الصوديوم عن ( - 57.7 kJ / mol . H2O ) ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 11- الحرارة المصاحبة للتفاعل التالي :SO2 (g) + ½ O2(g) + 49 kJ SO3 (g) لا تعتبر حرارة الإحتراق القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 12- الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي :Na(s) + Cl2 (g) 2 Na+Cl- (s) 2 لا تسمى طاقة تكوين الشبيكة البلورية لكلوريد الصوديوم . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 13- من التفاعل التالي : 2 Al(s) + 1½ O2(g) Al2O3(s) حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم تساوي نصف حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألومنيوم ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 14- أكسيد الألومنيوم ( Al2O3 ) أكثر ثباتاً حرارياً من أكسيد الحديد III ( Fe2O3 ) . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ ;dldhx 11 |
مواقع النشر (المفضلة) |
الكلمات الدلالية (Tags) |
11 , كيمياء |
الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
أدوات الموضوع | |
|
|
المواضيع المتشابهه | ||||
الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
كتاب كيمياء الحادي عشر +كراس العملي (نسخة إلكترونية) | عابر الفيافي | المنتدى الطلابي | 6 | 12-22-2014 08:45 PM |
كيمياء للصف 11...أكمل | أبو الطيب | كيمياء | 0 | 05-10-2012 04:00 PM |
دليل المعلم (فيزياء + كيمياء + احياء) للصف الثاني عشر 12 بصيغة pdf | عابر الفيافي | المنتدى الطلابي | 2 | 01-16-2012 07:11 PM |
ملخص كيمياء وفيزياء للصف الحادي عشر | عابر الفيافي | المنتدى الطلابي | 8 | 01-09-2012 10:00 PM |
برنامج مختبر كيمياء متكامل | الامير المجهول | نور الكمبيوتر وملحقاته | 0 | 08-10-2011 02:42 PM |