تنبيه هام |
الإهداءات |
كيمياء تجارب الكيمياء-بحوث الكيمياء-حل إختبر فهمك الكيمياء-فلاشات لمادة الكيمياء-إختبارات لمادة الكيمياء الصف 5,6,7,8,9,10,11,12 |
| أدوات الموضوع |
رقم المشاركة : ( 1 )
| ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
1- يختلف المحتوي الحراري للمادة باختلاف نوعها ونوع الروابط بين وحداتها . ( ----- ) 2- يمكن قياس المحتوي الحراري أو الطاقة الداخلية المطلقة للمادة بقياس حرارة تكوينها القياسية . ( ----- ) 3- السعر هو الوحدة الدولية لقياس الشغل. ( ----- ) 4- الوحدة التقليدية لقياس الطاقة الحرارية هي الجول . ( ----- ) 5- لكل مادة نقية محتوى حراري ثابت عند 25 C وضغط 1 atm . ( ----- ) 6- يختلف المحتوى الحراري لنفس المادة باختلاف حالتها الفيزيائية ( صلبة ، سائلة ، غازية ). ( ----- ) 7- طاقة الربط بين الجزيئات تعتبر صورة من صور الطاقة الكيميائية. ( ----- ) 8- السعر هو الوحدة الدولية لقياس الطاقة الحرارية ويساوي ( 4.184 J ) . ( ----- ) 9- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون H ( ناتجة ) أكبر من H ( متفاعلة ) . ( ----- ) 10- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون H ( ناتجة ) مساوية H ( متفاعلة ) . ( ----- ) 11- في التفاعلات الطاردة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة موجبة . ( ----- ) 12- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون لقيمة ( H ) إشارة سالبة . ( ----- ) 13- في التفاعلات الماصة للحرارة يكون H ( ناتجة ) أقل من H ( متفاعلة ). ( ----- ) 14- إذا كانت لقيمة ( H ) إشارة موجبة ، فإن التفاعل يحدث غالبا بشكل تلقائي . ( ----- ) 15- إذا كانت لقيمة ( H ) إشارة موجبة ، فإن مجموع المحتويات الحرارية للمواد الناتجة أقل من مجموع المحتويات الحرارية للمواد الداخلة. ( ----- ) 16- إذا كانت لقيمة ( H ) إشارة موجبة ، فإن التفاعل يكون طارد للحرارة . ( ----- ) 17- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية القياسية لكل من ( I2 , Ca ) هي ( - 62 , - 176 kJ / mol ) على الترتيب ، فإن طاقة التصعيد الجزيئية القياسية لليود أكبر من طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للكالسيوم. ( ----- ) 18- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية لكل من ( CH3OH , H2O ) هي (, + 44 kJ / mol + 37 ) على الترتيب ، فإن الطاقة المنطلقة عند تكثيف الميثانول أقل من الطاقة المنطلقة عند تكثيف الماء . ( ----- ) 19- إذا علمت أن ( Hºf ) لكل من ( CH3OH ، H2O ) هي (kJ / mol 238 - ، 286- ) على الترتيب فإن المحتوي الحراري للمركب ( CH3OH ) أقل من المحتوي الحراري للمركب (H2O ). ( ----- ) 21- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من ( Pt , Fe ) هي ( - 565 , - 417 kJ / mol ) على الترتيب ، فإن طاقة التصعيد الجزيئية البلاتين أكبر من طاقة التصعيد الجزيئية الحديد . ( ----- ) 22- إذا كانت طاقة التكثيف الجزيئية لكل من ( H2O , CH3OH , I2 , C2H5OH ) هي على الترتيب ( - 44 , - 37.2 , - 62.3 , - 39 kJ / mol ) فإن الترتيب التصاعدي لهذه المواد حسب قوة الربط بين جزيئاتها هو ( C2H5OH أقلها ، ثم I2 ، ثم CH3OH ، ثم H2O أكبرها ) . ( ----- ) 23- قوى فان ديرفال التجاذبية تكون أكبر ما يمكن بين جزيئات المادة وهي في الحالة السائلة. ( ----- ) 24- إذا علمت أن H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl(g) + 184.6 kJ فإن المحتوي الحراري لغازكلوريد الهيدروجين يساوي ( kJ / mol - 92.3 ) . ( ----- ) 25- إذا علمت أن N2(g) + O2 (g) 2 NO(g) , H = + 180 kJ فإن المحتوى الحراري لغاز (NO ) أكبر من مجموع المحتويات الحرارية لغازي ( O2 ) ، (N2 ) بمقدار ( 90 kJ ) ( ----- ) 26- يعتبر الماس في التغير التالي , H = + 2 kJ (ماس)C (جرافيت)C أكثر ثباتا من الجرافيت ( ----- ) 27- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لأكسيد الحديد III ( Fe2O3 ) ولأكسيد الحديد المغناطيسي ( Fe3O4 ) هي على الترتيب ( - 824 kJ / mol ، - 1218 ) فإن التفاعل التالي : 6 Fe2O3(s) 4 Fe3O4(s) + O2(g) يحدث بشكل تلقائي . ( ----- ) 28- إذا كانت طاقة تذرية البروم السائل تساوي ( + 223 kJ / mol ) ، وطاقة التصعيد الجزيئية للبروم تساوي ( + 30 kJ / mol ) ، فإن طاقة تفكيك الرابطة ( Br - Br ) تساوي ( + 193 kJ / mol ) . ( ----- ) 30- الطاقة الحرارية المصاحبة للتغير التالي H = - 62.3 kJ I2 (g) I2 (s) , تسمى طاقة التسامي الجزيئية القياسية لليود . ( ----- ) 31- الطاقة الحرارية المصاحبة للتغير التالي: H = - 936 kJ 2 H(g) + O(g) H2O(g) , تسمى حرارة تكوين التكوين القياسية للماء . ( ----- ) 32- الطاقة الحرارية المصاحبة للتغير التالي : H2O(g) 2H(g) + O(g) H = - 936 kJ تساوي طاقة تفكيك الرابطة ( O - H ) في مول من بخار الماء . ( ----- ) 33- الطاقة الحرارية المصاحبة للتغير التالي H = - 37 kJ CH3OH(l) CH3OH(g) تسمى طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للميثانول. ( ----- ) 34- من المعادلتين التاليتين : C2H5OH(l) C2H5OH(g) H = + 39 kJ H = - 42 kJ N2H4(l) N2H4(g) نستنتج أن القوة التي تربط بين جزيئات (N2H4 ) أقل من القوة التي تربط بين جزيئات ( C2H5OH ) . ( ----- ) 35- إذا علمت أن : H2O(l) + 88.2 kJ 2 H2O(g) 2 فإن طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للماء تساوي ( - 44.1 kJ / mol ) . ( ----- ) 36- إذا علمت أن : 2 Na(g) 2 Na(s) + 216.72 kJ فإن طاقة التكثيف الجزيئية القياسية للصوديوم تساوي ( - 216.72 kJ / mol ) . ( ----- ) 37- طاقة التذرية تساوي طاقة التصعيد الجزيئية القياسية للعناصر التي توجد في حالاتها القياسية المستقرة على شكل ذرات صلبة أو سائلة . ( ----- ) 38- طاقة التذرية للغازات النبيلة تساوي صفر . ( ----- ) 39 - إذا علمت أن طاقة تفكيك الروابط ( C = C ، C – H ) هي ( + 608 kJ / mol ، + 414 ) على الترتيب فإن طاقة تذرية غاز الإيثين ( C2H4 ) تساوي ( + 2044 kJ ) . ( ----- ) 40- إذا علمت أن : O = O(g) 2 O(g) H = + 498 kJ فإن طاقة تفكيك الرابطة في ( 1 mol ) من الأكسجين تساوي طاقة التذرية المولية للأكسجين . ( ----- ) 41- من التغير التالي : CH4(g) + 1656 kJ C(g) + 4 H(g) نستنتج أن طاقة تكوين الرابطة ( C - H ) تساوي ( + 414 kJ / mol ) . ( ----- ) 42- إذا كانت طاقة التصعيد الجزيئية القياسية لرابع كلوريد الكربون ( CCl4 ) تساوي ( + 33 kJ / mol) ، وطاقة التذرية له تساوي ( + 1345 kJ / mol ) فإن طاقة تفكيك الرابطة ( C - Cl ) . ( ----- ) 43 - الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي : SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) H = + 49 kJ تسمى حرارة الإحتراق القياسية لغاز ثاني أكسيد الكبريت . ( ----- ) 44- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : C (g) + 2 O (g) CO2(g) تساوي طاقة تكوين أربعة روابط بين الكربون والأكسجين . ( ----- ) 45- إذا علمت أن طاقة جهد التأين الأول والثاني للمغنسيوم هي ( + 738 kJ / mol ، + 1450 ) على الترتيب ، فإن طاقة جهد التأين الكلي لنصف مول من المغنسيوم تساوي ( 1094 kJ + ) . ( ----- ) 46- إذا علمت أن طاقة جهد التأين الأول والثاني للحديد تساوي ( kJ / mol + 759 ، 1561 ) على الترتيب ، وطاقة جهد التأين الكلي للحديد تساوي ( 5278 kJ / mol) فإن طاقة جهد التأين الثالث للحديد تساوي ( + 2958 kJ / mol ) . ( ----- ) 47- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : Cr+(g) Cr2+(g) + e- تسمى طاقة جهد التأين الثاني للكروم . ( ----- ) 48- إذا كانت طاقة جهد التأين الثاني للمنجنيز هي ( + 1509 kJ / mol ) والطاقة اللازمة لتحويل ( Mn ) إلى ( Mn2+ ) هي ( + 2227 kJ / mol ) ، فإن طاقة التأين الأول للمنجنيز تساوي ( kJ / mol + 3736 ). ( ----- ) 49- الطاقة المصاحبة للتغير التالي : S-(g) + e - S2-(g) H = + 386 kJ تسمى طاقة التأين الكلي للكبريت. ( ----- ) 50- إذا كانت طاقة الميل الإلكتروني الكلي للأكسجين تساوي ( + 704.4 kJ / mol ) ، وطاقة الميل الإلكتروني الأول له تساوي ( - 141.9 kJ / mol ) ، فإن طاقة الميل الإلكتروني الثاني لنصف مول من الأكسجين تساوي ( + 846.3 kJ ) . ( ----- ) 51- إذا كانت طاقة تفكيك الشبيكة البلورية لأكسيد المغنيسيوم تساوي ( + 3890 kJ / mol ) ، فإن طاقة تكوين الشبيكة البلورية لأكسيد المغنيسيوم تساوي ( - 3890 kJ/ mol ) . ( ----- ) 52- إذا كانت طاقة تكوين الشبيكة البلورية لكل من أكسيد الكالسيوم ، وأكسيد المغنيسيوم هي على الترتيب ( - 3513 kJ / mol ، - 3890 ) ، فإن الطاقة اللازمة لتفكيك بلورة أكسيد الكالسيوم أكبر من الطاقة اللازمة لتفكيك بلورة أكسيد المغنيسيوم . ( ----- ) 53- إذا كان المحتوي الحراري لكل من ( H2O(l) ،CO2(g) ) هو ( kJ / mol - 286 ،- 394 ) على الترتيب فإن التحلل الحراري لغاز (CO2 ) يكون أسهل من التحلل الحراري للماء. ( ----- ) 54- حرارة التكوين القياسية لأكسيد الألومنيوم ( Al2O3 ) تساوي حرارة الاحتراق القياسية للألومنيوم . ( ----- ) 55- من التفاعل التالي : 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O(l) H = - 572 kJ تكون حرارة الإحتراق القياسية للماء ( - 286 kJ / mol ) . ( ----- ) 56- إذا علمت أن تكوين ( 32 g ) من غاز الميثان ( CH4 ) يصاحبه انطلاق ( 150 kJ ) ، فإن حرارة التكوين القياسية للميثان ( 12 = C ، 1 = H ) تساوي ( - 75 kJ / mol ) . ( ----- ) 57- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من ( C2H4 ، C2H2 ) هي ( kJ / mol + 52 ، + 227 ) على الترتيب ، فإن ( C2H4 ) أقل ثباتا تجاه التحلل الحراري من (C2H2 ) . ( ----- ) 58- إذا كانت حرارة التكوين القياسية لكل من ( SO2 ، CO2) هي ( - 297 kJ / mol ، - 394 ) على الترتيب ، فإن ( CO2 ) أكثر ثباتا تجاه التحلل الحراري من ( SO2) . ( ----- ) 59- إذا كانت الحرارة المنطلقة عند حرق (5.6 L ) من غاز الهيدروجين في الظروف القياسية تساوي (71.5 kJ ) ، فإن حرارة الاحتراق القياسية للهيدروجين تساوي ( - 12.77 kJ / mol ) . ( ----- ) 60- إذا كانت حرارة الاحتراق القياسية لغاز الايثاين تساوي ( - 1300 kJ / mol ) فإن مقدار التغير الحراري المصاحب لحرق ( 11.2 L ) من الغاز يساوي ( - 650 kJ ) . ( ----- ) 61- الطاقة المصاحبة للتفاعل التالي :H+(aq) + OH- (aq) H2O (l) H = - 57.7 kJ تسمى حرارة التكوين القياسية للماء . ( ----- ) 62- عند تعادل حمض قوى مع قاعدة قوية في محاليلهما المائية المخففة تنطلق كمية من الحرارة تختلف قيمتها باختلاف نوع الحمض القوي المستخدم . ( ----- ) 63- إذا كانت حرارة تعادل حمض قوى مع قاعدة ضعيفة تساوي ( 52 kJ / mol. H2O - ) ، فإن حرارة تأين القاعدة الضعيفة تساوي ( + 5.7 kJ / mol ) . ( ----- ) 64- إذا كانت حرارة تعادل هيدروكسيد الصوديوم مع الأحماض التالية ( HF ، CH3COOH ، HI ) هي على الترتيب ( . H2O kJ / mol – 47.7 ، - 56 ، - 57.7 ) فإن أقوى هذه الأحماض هو (HI ) . ( ----- ) 65- إذا كانت حرارة تأين حمض الهيدروسيانيك تساوي ( + 47.2 kJ / mol . H2O ) فإن حرارة تعادل هذا الحمض مع هيدروكسيد الصوديوم تساوي ( - 10.5 kJ / mol. H2O ) . ( ----- ) 66- التغير في المحتوي الحراري (H ) لتفاعل ما يختلف باختلاف الطريق الذي يسلكه التفاعل ، ولا يعتمد على الحالتين الابتدائية والنهائية للتفاعل . ( ----- ) >>> دلتا ;dldhx 11 |
| رقم المشاركة : ( 2 ) | ||||||||||||||
|
| ||||||||||||||
|
| رقم المشاركة : ( 3 ) | ||||||||||||||
|
جوناااانيشن ف ميزان حسناتك يعطيك العافية ودي لك ،،توفي،، | ||||||||||||||
|
مواقع النشر (المفضلة) |
الكلمات الدلالية (Tags) |
11 , كيمياء |
الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1) | |
|
|
المواضيع المتشابهه | ||||
الموضوع | كاتب الموضوع | المنتدى | مشاركات | آخر مشاركة |
كتاب كيمياء الحادي عشر +كراس العملي (نسخة إلكترونية) | عابر الفيافي | المنتدى الطلابي | 6 | 12-22-2014 08:45 PM |
دليل المعلم (فيزياء + كيمياء + احياء) للصف الثاني عشر 12 بصيغة pdf | عابر الفيافي | المنتدى الطلابي | 2 | 01-16-2012 07:11 PM |
ملخص كيمياء وفيزياء للصف الحادي عشر | عابر الفيافي | المنتدى الطلابي | 8 | 01-09-2012 10:00 PM |
تجربة تكوين الصدأ ( الأكسدة )-كيمياء 12 | عابر الفيافي | كيمياء | 1 | 11-10-2011 10:47 AM |
برنامج مختبر كيمياء متكامل | الامير المجهول | نور الكمبيوتر وملحقاته | 0 | 08-10-2011 02:42 PM |