.. المحـــــــاليــــــــــــل .. - منتديات نور الاستقامة
  التعليمـــات   قائمة الأعضاء   التقويم   البحث   مشاركات اليوم   اجعل كافة الأقسام مقروءة
أخواني وأخواتي..ننبه وبشدة ضرورة عدم وضع أية صور نسائية أو مخلة بالآداب أو مخالفة للدين الإسلامي الحنيف,,,ولا أية مواضيع أو ملفات تحتوي على ملفات موسيقية أو أغاني أو ماشابهها.وننوه أيضاَ على أن الرسائل الخاصة مراقبة,فأي مراسلات بين الأعضاء بغرض فاسد سيتم حظر أصحابها,.ويرجى التعاون.وشكراً تنبيه هام


** " ( فعاليات المنتدى ) " **

حملة نور الاستقامة

حلقات سؤال أهل الذكر

مجلة مقتطفات

درس قريات المركزي

مجلات نور الاستقامة



الإهداءات



نور البحوث العلمية [يحوث علمية] [بحوث طلابية] [بحوث لجميع الموادالعلمية] [بحوث لجميع المواد الأدبية] [تقارير علمية] [تقارير طلابية] [تقارير لجميع الموادالعلمية] [تقارير لجميع المواد الأدبية]


إضافة رد
 
أدوات الموضوع
افتراضي  .. المحـــــــاليــــــــــــل ..
كُتبَ بتاريخ: [ 03-29-2011 ]
رقم المشاركة : ( 1 )
الصورة الرمزية عابر الفيافي
 
عابر الفيافي غير متواجد حالياً
 
رقم العضوية : 1
تاريخ التسجيل : Jan 2010
مكان الإقامة : في قلوب الناس
عدد المشاركات : 8,917
عدد النقاط : 363
قوة التقييم : عابر الفيافي قمة التميز عابر الفيافي قمة التميز عابر الفيافي قمة التميز عابر الفيافي قمة التميز



المحاليل :
المحاليل عبارة عن مخاليط متجانسة ، تصنف غالبا طبقا لحالتهاالفيزيائية ، فهنالك المحاليل الغازية و الصلبة و السائلة . ويعتبر الهواء الجوي ( خليط متجانس من غازات لا تتفاعل كيميائيا مع بعضها ) . كما ان مياه البحر ( بماتحويه من املاح ذائبة) تعتبر مثالا للحالة السائلة. كذلك فان العملات المعدنيةالفضية ( و هي عبارة عن سبيكة نحاس ذائب في فضة بصورة متجانسة ) تعتبر مثالاللمحلول الصلب .


انواع المحاليل :
يعبر المحلول بانه مخلوط متجانسمكون من مركبتين او اكثر لا يحدث بينهما تفاعل كيميائي ، و المركبة الموجودة بوفرةفي المحلول تسمى " مذيب، و المركبة الموجودة بقلة في المحلول تسمى مذاب.
توجد المحاليل في أي من حالات المادة الثلاث : غازية ، سائلة، اوصلبة و يمكن القول انه يوجد تسعة محاليل :
* محلول غاز – غاز (مثل : الهواءالجوي – محلول غازي)
*محلول سائل _ غاز (مثل بخار الماء – محلول غازي (
*محلول صلب – غاز ( مثل الدخان – محلول غازي)
*محلول غاز – سائل ( مثلالمياه الغازية – محلول سائل(
* محلول سائل – سائل ( مثل محلول الكحول – ماءمحلول سائل (
* محلول صلب – سائل ( مثل محلول السكر – ماء محلول سائل (
*محلول غاز – صلب ( مثل صخور البخور – محلول صلب (
*محلول سائل – صلب ( مثلالهلاميات – محلول صلب (
* محلول صلب – صلب ( مثل السبائك – محلول صلب (
في محاليل ( غاز- غاز) و (سائل- غاز) و (صلب – غاز)، نشير الى الغاز على انهالمذيب و المكون الاخر و المذاب و هكذا في باقي المحاليل . على انه من الصعبالتمييز في المحاليل السائلة بين المذيب و المذاب ، و لكن عادة يطلق على المادةالاكثر من حيث النسبة " المذيب" و الاقل " المذاب " و لكن يمكن تبادل التعريف فيمابينهما ، حينما يكون ذلك ملائما مثلا في محاليل حمض الكبريتيك في الماء فقد يشاراليه احيانا على انه المذاب و الى الماء بانه المذيب حتى لو كانت جزيئات الماءموجودة بكمية اقل .

تكوين المحاليل :
يتكون المحلول من مادتينمثلا – عندما تنتشر احداهما بانتظام خلال الاخرى ، فنجد ان الغازات تمتزج مع بعضهاباي نسب و ينتج عن ذلك الامتزاج تكون محلول متجانس تماما و يرجع ذلك الا ان جزيئاتالغاز متباعدة و حركتها سريعة و قابلية انتشارها كبيرة . و تنطبق جميع قوانينالغازات على محاليل الغازات ، حيث تتبع سرعة انتشار الغازات قانون جراهام كما انالضغط الكلي للمحلول الغازي يتبع قانون دالتون للضغوط الجزيئية .
و تتكونالمحاليل السائلة باذابة غتز في سائل او صلب في سائل او سائل في سائل اخر . و بعضالمواد مثل السكر او الملح تذوب بسرعة و سهولة في الماء و بعضها لا يذوب الا بنسبةقليلة كالايثر و غاز ثاني اكسيد الكربون ، و تعرف بانها شحيحة الاذابة او قليلةالاذابة ، و البعض الاخر لا يذوب في الماء كالدهنيات التي يمكن اذابتها في سوائلاخرى مثل الكحول ، و تعتمد قابلية الاذابة على طبيعة المذاب و طبيعة المذيب بصفةاساسية .
و المحاليل الصلبة ذات اهمية عملية كبيرة نظرا لانها تكون جزءا كبيرامن طائفة المواد المعروفة بالسبائك (alloys) . و السبيكة عبارة عن اتحاد عنصريناو اكثر لها خواص فلزية فالفضة الاسترلينية عبارة عن سبيكة مكونة من محلول صلبلنحاس في فضة .

طبيعة المحاليل :
يوجد حد معين من كمية المادة التيتذوب في مذيب معين . و ان اذابة مادة في مذيب معين عند درجة حرارة محددة هي اقصىكمية من مذاب ، يمكن ان تذوب في كمية محددة من مذيب لكي ينتج نظام ثابت .
ويوصف المحلول الذي يحتوي على كمية قليلة من المذاب بالمحلول المخفف بينما يعرفالمحلول الذي يحتوي على كمية اكبر من المذاب بالمحلول المركز .
و عامة يوصفالمحلول المخفف بانه ذلك المحلول الذ يمكنه اذابة المزيد من المذاب عند درجة حرارةمعينة .
و يعرف المحلول المشبع على انه ذلك المحلول الذي لا يقبل اذابة المزيدمن المذاب عند درجة الحرارة و الضغط المعين .
كما تعرف الاذابة لماة ما في مذيبمعين عند ضغط و درجة حرارة معينة ، بانها الكمية القصوى من المذا التي تذوب في كميةمحددة من المذيب لتكون محلولا مستقرا و في هذه الحالة يوجد اتزان بين المذاب الصلبو المذاب الذائب في المحلول ، و عند الاتزان يتساوى معدل اذابة او دخول الجسيماتللمذاب في المحلول و مع معدل انفصال او تبلور المذاب من المحلول .
و قد يحتويالمحلول على كمية من المذاب عند درجة حرارة و ضغط معينين ، تفوق ما قد يمكن للمذيباذابته في الظروف العادية و تسمى هذه المحاليل بالمحاليل فوق المشبعة .
و تعتبرهذه المحاليل غير ثابتة اذ انها لا تبقى على هذه الحال بل تلفظ الكمية الزائدة منالمذاب معطية محلول مشبع ( ثابتا ) . و اذا احتوى المحلول على كمية من المذاب اقلمن الكمية اللازمة للتشبع عند درجة حرارة و ضغط معينين فانه يعرف بالمحلول غيرالمشبع ، و هنا يمكن القول ان الاذابة الذائبية تحت ظروف معينة من الضغط و الحرارةو ما هي الا تركيز المحلول عند حالة التشبع .


انثالبي الاذابة:
هو عبارة عن التغير في الانثالبي المصاحب لعملية يذوب فيها مذابفي مذيب . و تعتمد قيمة انثالبي الاذابة ( معبرا بوحدة KJ لكل مول من المذاب ) علىالتركيز النهائي للمحلول .
و يكون انثالبي الاذابة ثابت تقريبا في حالة المحلولالمخفف .
و التغيير الملاحظ في الانثالبي عندما يحضر محلول عبارة عن محصلةالطاقة اللازمة لكسر روابط كيميائية او تجاذبات معينة بعيدا عن بعضها البعض فمثلايمكن اعتبار انثالبي الاذابة الخاص لتحضير محلول معين منKClفي الماء بانه مجموعتغييرين في الانثالبي و يمكن التعبير عنهما في الخطوتين التاليتين :
*الطاقةاللازمة لكسر التركيب البلوري لبلورةKClالى ايونات منفصلة بعيدا عن بعضها البعض ،و تكوين ايونات في الحالة الغازية
* انثالبي هيدرةKClو هيالطاقة المنبعثة عندما تتميه الايونات الغازية
و العوامل التي تؤدي الىقيمة موجبة عالية بالنسبة للخطوة الاولى ( شحنات ايونية عالية ، و ايونات صغيرةتؤدي ايضا الى قيمة سالبة كبيرة بالنسبىة للخطوة الثانية . و تبعا لذلك فان القيمبالنسبة للخطوتين (مع اهمال الاشارة ) تكون عادة متقاربة عدديا و تكون قيمة انثالبيالاذابة نفسه اقل بكثير من أي من القيمتين .
و اذا استخدم مذيب اخر غير الماءمثل الكحول فانه يمكن اجراء النوع نفسه من التحليل و تعرف القيم للخطوة الثانيةبانثالبي الاستذواب.
و هناك عدة اعتبارات لاذابة موادغير ايونية حيث ملاحظ ان قيم طاقات الشكل البلوري لا تكون كبيرة للبلورات الجزيئيةمثل تلك الخاصة بالبلورات الايونية ، فالقوى التي تمسك البلورات الجزيئية معا ،كمان طاقات الاستذواب بالنسبة لتلك المواد غير الايونية تكون ايضا منخفضة .
والمواد الجزيئية التي تذوب في مذيبات غير قطبية دون حدوث تاين لها و دون تعاملاتمتبادلة و يكون انثالبي الذوبان ماصا للحرارة و له تقريبا المقدار نفسه الخاصبانثالبي انصهار المذاب .
محاليل الغازات في السوائل
تذوب الغازات بدرجات متفاوتةفي السوائل مكونة محاليل حقيقية و تقسم الغازات –حسب درجة ذوبانها في السوائل – الىقسمين و هما :


1- غازات تامة الاذابة
و هي تلك الغازات التي تذوب فيالسوائل و تمتزج معا امتزاجا تاما ، و بجميع النسب ، نتيجة حدوث تفاعل كيميائيبينها ، و من امثلتها تلك الغازات التي تتفاعل مع الماء مثل النشادر و كلوريدالهيدروجين و ثاني اكسيد الكبريت ، فهي لا تكون محاليل حقيقية من الغازات فيالسوائل بسبب تكوينها لمركبات مع الماء كما هو مبين في الملف المرفق.

2- غازات شحيحة الاذابة
و هي تلك الغازات التي تذوب بقلة اوجزئيا في السوائل دون حدوث تفاعل كيميائي مكونة محاليل حقيقية ، حيث لا يحتويالمحلول على قدر كبير من الغاز بل و يمكن طرد الغاز كلية من المحلول ، اما برفعدرجة الحرارة و اما بتخفيف الضغط عن المحلول . و من امقثلة ذلك الغازات التي تكونمحلولا حقيقيا في الماء : غازي الاكسيجين و النيتروجين ، فهما يذوبان فيه بقلة و لايتفاعلان مع الماء بل و يمكن طردهما تماما من المحلول .

العوامل المؤثرة فياذابة الغازات في السوائل:
تعتمد اذابة الغازات شحيحة الذوبان على التالي :
1- طبيعة الغاز و السائل
أ- طبيعة الغاز :
هناك غازات تذوب في سائل و لاتذوب في اخر او تذوب بقلة مثلاHClيذوب تماما في الماء بينما الاكسجين يذوب بقلةفي الماء .
ب- طبيعة السائل
نجد ان هناك غازات تذوب في سائل معين فيحين انها لا تذوب في سوائل اخرى لاحظ الجدول التالي المبين لقيم اذابة بعض الغازاتفي السوائل و تاثرها بدرجة الحرارة حيث يلاحظ زيادة الاذابة بارتفاع نقطة غليانالعنصر الخامل و ان قيمة اذابة البنزين تفوق الماء بسبب التشابه في القوى بينجزيئات البنزين و جزيئات الغاز الخاملة
ج- درجةالحرارة:
تؤثر درجة الحرارة بشكل كبير على اذابة الغازات في السوائل ، فنجد اناذابة الغازات تقل في الماء عادة كلما ارتفعت درجة حرارة المحلول اذ ان الفقاقيعالدقيقة التي تتكون عندما يسخن الماء انماترجع الى ان الهواء المذاب يصبح اقل اذابةعند درجات حرارة اعلى .
ان حجما واحدا من الماء يمتص عند درجة حرارة صفر مئوينحو 0.049 حجما من غاز الاكسجين تحت ضغط واحد جوي ، بينما يمتص الحجم نفسه من الماءعند 25 م نحو 0.024حجما من غاز الاكسجين تحت ضغط واحد جوي . و يوضح الجدول التاليمدى تاثير درجة الحرارة على اذابة الغازات في السوائل بشرط ان تكون اذابة هذهالغازات ضعيفة او متوسطة .

2- الضغط
تزداداذابة جميع الغازات كلما ازداد الضغط الجزئي للغاز ، فوق المحلول . و من اكثرالامثلة الفة عن هذه الظاهرة يوجد في المشروبات الغازية المشبعة بغازCO2و هيعبارة عن محاليل لهذا الغاز في مذيب سائل . حيث يعتمد تركيز الغاز الموجود فيالمشروبات الغازية على الضغط الجزئي لCO2و عندما تفتح الزجاجة فان ضغط الغاز فوقالمحلول يهبط و عليه تقل اذابته حيث تتكون فقاقيع من ثاني اكسيد الكربون و تهرب منالمشروب .
و للضغط تاثير على اذابة الغازات في السوائل و يوضح قانون هنريالعلاقة بين كمية الغاز الذائب و ضغطه عند ثبوت درجة الحرارة .
و ينص قاون هنريعلى انه:
"
عند درجة حرارة ثابتة ، فان كمية الغاز المذابة في كمية معينة منالمذيب تتناسب طرديا مع ضغط الغاز فوق المحلول "
او : " تتناسب كتلة الغازالمذاب في قدر معين من السائل عند ثبوت درجة الحرارة ، تناسبا طرديا مع ضغط الغازالواقع على سطح السائل
و يمكن صياغة القانون بالمعادلة :
Cg = K Pg
حيثCg = تركيز الغاز في المحلول
=
Pg الضغط الجزئي للغاز فوق المحلول
K = ثابتيعتمد على طبيعة الغاز و السائل ، و يعرف بثابت قانون هنري . و تعتمد وحداته علىالوحدات المستخدمة للتعبير عن الضغط و تركيز الغاز .
و من القانون نستنتج انهبمضاعفة الضغط للغاز يمكن اذابة ضعف كمية الغاز في الحجم نفسه من السائل عند درجةالحرارة نفسها
و تعين كمية الغاز المذاب في السائل بحجم ( مقاسا عند درجةالصفر المئوي) .




المراجع :
  • كتاب أساسيات الكيمياء والفيزياء " بتصرف ".
  • موقع كيمياء العرب .
  • موقع جوجل .






>> hglpJJJJJJJhgdJJJJJJJJJJJJg





توقيع :



لا يـورث الـعلم مـن الأعمام **** ولا يـرى بالليـل فـي الـمنـام
لـكــنـه يحصـــل بالتـــكـــرار **** والـدرس بالليـــل وبـالـنـهار
مـثاله كشجرة فـــي النــفس **** وسقيه بالدرس بعد الـغرس

رد مع اقتباس

إضافة رد

مواقع النشر (المفضلة)

الكلمات الدلالية (Tags)
المحـــــــاليــــــــــــل


الذين يشاهدون محتوى الموضوع الآن : 1 ( الأعضاء 0 والزوار 1)
 
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع


الساعة الآن 07:32 PM.