منتديات نور الاستقامة - عرض مشاركة واحدة

اختبر فهمك (7) ص 60 -
1) وضح لماذا يكون كل من الفلور والكلور في الحاله الغازيه بينما يكون البروم في احاله السائله واليوم في الحاله الصلبه في الظروف القياسيه من الضغط ودرجه الحراراه :
- لأن الكتلة المولية للفلور والكلور أقل من البروم والبروم أقل من اليود. F,Cl,Br,I ، فكلما زادت الكتله الموليه زادت قوه لندن للتشتت فيزداد التماسك بين الجزيئاات .
2) فسر : درجات غليان الغازات النبيله صغيره جدا :
-ترتبط ذرات الغازات النبيلة بقوى لندن، وهذه القوى تكون ضعيفة فتكون درجة الغليان صغيرة.

( الرابطه الهيدروجينيه )

- في اي المركبات تنِا الرابطه الهيدروجينيه :

في المركبات التي تحتوي على ذره الهيدروجين متحده بذره ذات سالبية كهربائيه عاليه مثل الفلور اول الاكسجين او النيتروجين .

=>

تجذب الذره ذات السالبيه الكهربائيه العاليه الالكترونات المشتركه فتتكون عليها شحنه جزيئه سالبه ويحدث نقص شديد في الكترونات ذره الهيدروجين فتتكون شحنه جزيئه موجبه فتقوم ذره الهيدروجين بتعويض النقص عن طريق الاتباط بالالكترونات الحره لذره اكسجين لجزئ اخر مكونه الرابطه الهيدروجينيه التي تمثل بالنقاط بين ذره الهيدورجين من جزئ وذره اكسجين من جزئ اخر .

- لماذا تعتبر الرابطه الهيدروجينيه من أقوى الروابط بين الجزيئات :

تكسب المواد خواص مميزه : نجد أن الماء يتميز بخواص فريده حيث ان كثافة الثلج أقل من كثافة الماء : ذلك بسبب ترتيب جزيئات الماء في بلورة الثلج ، فكل ذره اكسجين تكون محاطه بأربع ذرات اكسجين من جزيئات الماء الاخرى على شكل هرم رباعي عند التجمد اما ذرات الهيدروجين فتكون في اتجاهات مقابله فتسهل عمليه ارتباطها بذرات الاكسجين .

=> علاقه

: كلما زادت عدد الروابط الهيدورجينيه بين جزيئات المركب ارتفعت درجه غليانه .

-4) فسري : جزئ الماء يوجد به زوجين من الالكترونات في المستوى الاخير وزوجان من الالكترونات المنفرده على الذره المركزيه (

O) لا يشتركان في الربط : نظرا لوجود تنافر زوجي الالكترونات المنفرده تتشكل زاويه بينمهما أكثر من 109.5 وفي نفس الوقت يؤدي التنافر بين الالكترونات المنفرده والالكترونات المشتركه في الربط الى دفع مدارات الربط للاقتراب من بعضها بعضا وبالتالي تنقص الزاويه H-O-H عن القيمة السابقه لرباعي السطوح لتصل الى 104.5 الذي يكون الشكل المنحني .

-اختبر فهمك ( لايمكن للاعضاء اقل من 5 مشاركه مشاهده الروابط الا بعد الرد ,, لديك الان 0 مشاركه ص 63 -
1) ارسم تركيب لويس لكل من المركبات التاليه :
الماء ، الامونيا ، الميثان ، كبريتيد الهيدروجين ، يوديد الهيدروجين ، فوق اكسيد الهيدورجين (H2O2) .
2) وضح الشكل الهندسي للمركبات السابقه .
3) اي من المركبات التي كونتها قطبية واي منها غير قطبية مع توضيح السبب .
اجابة اختبر فهمك (1، 2،3) :
H2O-

(الشكل منحني فالجزيء قطبي، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

NH3-

(الشكل هرم ثلاثي لوجود زوج من الإلكترونات غير مرتبط فيكون الجزيء قطبيًا وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

CH4-

(الشكل رباعي الأوجه و الجزيء غير قطبي، لأن محصلة القوى القطبية تساوي صفرًا).

H2S-

( الشكل منحني لوجود زوجين من الإلكترونات غير مرتبطة ويكون الجزيء قطبيًّا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

HI-

(الشكل خطي و الجزيء قطبي لوجود رابطة قطبية واحدة)

H2O2-

( يكون شكلين مختلفين ويكونان غير قطبيين، ويعد الشكل الهندسي بشكل عام خطيًا، وذلك لأن محصلة القوى القطبية لا تساوي صفرًا).

4) حدد نوع القوى التجاذب بين جزيئات المركبات التاليه :
الماء ، فوق اكسيد الهيدروجين ، فلوريد الهيدروجين :
- الماء: رابطة هيدروجينية
- فوق أكسيد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية ضعيفة.
- فلوريد الهيدروجين: رابطة هيدروجينية.

- اختبر فهمك (9) ص 64 -
الشكل التالي يوضح درجات غليان مركبات الهيدروجين ادرس الشكل ثم اجب عن الاسئله التاليه :
1) صف التغير في درجات الغليان بين مركبات الهيدروجين :
- تتفاوت درجات الغليان حيث تكون أعلى ما يمكن في الماء، وأقل ما يمكن في الميثان.
2) فسر : يمتلك الميثان اقل درجه حراراه غليان بين هذه المركبات :
- لأن الميثان جزيء غير قطبي وترتبط جزيئاته بقوى لندن للتشتت.
3) مانوع الرابط بين جزيئات يوديد الهيدروجين

HI وجزيئات هيدروكسيل أمين NH2OH :

- HI قوى ثنائية القطب، NH2OH رابطة هيدروجينية.

( الرابطه الفلزيه)

- بماذا تتميز العناصر الفلزيه من الخواص :

1) قدرتها على التوصيل الكهربائي والحراري

2) لها بريق معدني وصلابه .
3) قابلية للطرق والسحب .

- ما نوع الرابطه في الفلزات بحيث تكسبها هذه الخواص المميزه ؟

رابطه فلزيه .

- إن الإلكترونات الموجودة في المستوى الأخير لذرات العناصر الفلزية ضعيفة الارتباط بنواة الذرة، فسر ذلك:
بسبب انخفاض طاقة التأين للفلزات، حيث إن طاقة التأين في الجدول الدوري تقل في المجموعه من اعلى الى اسفل وفي الدوره تزداد من اليسار إلى اليمين.

- ماذا تسمى خاصية تحرك الالكترونات بين ذره واخرى من ذرات الفلز المجاوره ويمكن لهذه الالكترونات ان تتحرك بين ذرات العنصر دون ان يكتسبها احد :

تسمى خاصية ( عدم التمركز ) .

- ماهي القوه التي تنشأ نتيجه قوة التجاذب بين ايونات الفلز الموجبه والالكترونات حره الحركه

: مكونه قوة الرابطه الفلزيه .

- فسري : عندما يدخل التيار الكهربائي الى قطعه الفلز او عند تسخين الفلز فان الالكترونات الحره الحركه تندفع في الفلز :

بسبب دفع الكترونات التيار الكهربائي .

=> علاقه :

كلما قلت طاقة التأين زوادت درجه حريه الالكترونات في الفلز كلما كان الفلز أكثر قابلية للتوصيل الكهربائي والحراري .

- فسر: قدرة عنصر الألومنيوم على التوصيل الكهربائي أقل من قدرة عنصر الصوديوم :
يعتمد التوصيل الكهربائي على درجة حرية الإلكترون التي بدورها تعتمد على طاقة التأين، فطاقة التأين للصوديوم أقل من طاقة التأين لعنصر الألومونيوم، ولذلك تكون درجة حرية الإلكترونات في فلز الصوديوم أكبر منها في الألومونيوم.

- فسر : تسهل عملية انزلاق طبقات الايونات في الفلز عند تعرضها للطرق والسحب :
توجد الكترونات حره الحركه داخل الفلز وتنتشر حول الايونات الموجبه في جميع الاتجاهات ولا تتاثر باتجاه محدد او بالشكل الذي يتخذه الفلز .

- فسر : يظهر للفلز بريق معدني في الضوء :
تعمل الالكترونات التي تنتشر على سطح الفلز على عكس الاشعه التي تسقط على سطح الفلز .

- فسر: يستخدم النحاس في صناعة أسلاك الكهرباء.
لأن قدرة النحاس على التوصيل وقابليته للطرق والسحب كبيرة لاحتوائه على إلكترون واحد.

- اختبر فهمك (10) ص 66 -
1) الفلزات لها القدره على التوصيل الكهربائي : فسر ذلك :
- لوجود إلكترونات حرة الحركة.
2) وضح الفرق بين الرابطه التساهميه والرابطه الفلزيه :
- الرابطة التساهمية: تنشأ نتيجة جذب نواتي الذرتين لأزواج الإلكترونات المرتبطة بها.
- الرابطة الفلزية: تنشأ بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات حرة الحركة.

حل أسئله الفصل :

1- ( ج ) 2- (ب) 3- (ج) 4- (أ) 5- (ب)

1) جميع المركبات التاليه قطبيه

polar ماعدا : أ) HBr

ب) NH3
ج) CCl4 < *
د) CHCl2

2) الشكل الهندسي المتوقع لمركب

SCl2 : أ) رباعي السطوح .

ب) منحني . < *
ج) خطي .
د) هرم ثلاثي .

3) اي مركب من المركبات التاليه يظهر أقوى ترابط هيدروجيني بين جزيئاته :

أ) H2O

ب)H2S
ج) HF < *
د) NH3
4) مقدار الزاويه في جزئ

AlCl3 يساوي : أ) 120 < *

ب) 104.5
ج) 109.5
د) 180

5) الجزئ الذي يشبه في شكله الهندسي جزئ

NH3 هو : أ) SO3

ب)PCl3 < *
ج) BF3
د) AlCl3

ثانيا : ارسم المخطط الالكتروني النقطي لكل من الجزيئات التاليه وبين ما اذا كان هذا الجزئ قطبيا ام غير قطبي :
CF4 :غير قطبي
OF2

: قطبي

NI3

: قطبي

HCN

: قطبي

ثالثا : فسر : المركب هيدريد السيليكون

SiH4 مركب غير قطبي :

- مركب هيدريد السيلكون مركب غير قطبي وذلك لعدم وجود إلكترونات غير مرتبطة، ينشأ الشكل الهندسي رباعي الأوجه فيكون اتجاه القوى متعاكسين ، لان محصله القوي = صفر .

السؤال الثاني : يوضح الرسم الباني تدرج درجات الغليان لمركبات الهيدروجين للمجموعه الساديه الرئيسيه ادرس العلاقه البيانيه ، وفسر سبب التدرج فيها :
-يتميز الماء بارتفاع درجة غليانه وذلك لوجود الروابط الهيدروجينية بين جزيئاته، أما بالنسبة لبقية الجزيئات فإن درجات غليانها تزداد بزيادة الكتلة المولية ولكنها جميعا أقل من درجة غليان الماء، لأن الروابط بين جزيئات كل منها هي ثنائية القطب.

السؤال الثالث :
1) في كل مجموعه كم المجموعات التاليه حدد الماده التي تحقق خاصية ما مع تفسير الاجابه المختاره :
أ‌- أعلى درجة غليان (CH4 , CH3Cl , CCl4 , CHCl3)------> CHCl3 ( كتلته المولية أكبر من بقية الجزيئات).
ب‌- أقوى رابطه ( PH3 , AsH3 , SbH3 , NH3)------>NH3 ( لوجود الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته).
ج- اقل قوة رابطه فلزيه (Na , Cs , Mg , Al )------> Cs ( لكبر حجم الذرة تقل قوة الرابطة الفلزية).

2) حدد الذرات التي تحمل شحنه جزيئيه سالبه والذرات التي تحمل شحنه جزيئيه موجبه :
2- HI :
BF3

:

ClF

:

3- ماعدد ذرات الهيدروجين التي تتوقع ارتباطها مع كل من ذرات العناصر الاتيه :
Ca : 2 ، Br : 1 ، O: 2 ، S :2 ، P : 3 ، Si : 4

-------------------------------------------------------------------------------------------------------