منتديات نور الاستقامة - عرض مشاركة واحدة - حل أسئلة إختبر فهمك للكيمياء الحادي عشر
عرض مشاركة واحدة
افتراضي  حل أسئلة إختبر فهمك للكيمياء الحادي عشر
كُتبَ بتاريخ: [ 03-29-2011 ]
رقم المشاركة : ( 1 )
الصورة الرمزية عابر الفيافي
 
عابر الفيافي غير متواجد حالياً
 
رقم العضوية : 1
تاريخ التسجيل : Jan 2010
مكان الإقامة : في قلوب الناس
عدد المشاركات : 8,917
عدد النقاط : 363
قوة التقييم : عابر الفيافي قمة التميز عابر الفيافي قمة التميز عابر الفيافي قمة التميز عابر الفيافي قمة التميز


نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة
اجابات اختبر فهمك ملخص الفصل الأول .. اتمنى تستفيدو ..
اختبر فهمك (1) ص 19-



اختبر فهمك (1) ص 19-



1) صف التدرج في نصف القطر الذري ف الدورة ؟ فسر اجابتك في ضوء التركيب الالكتروني :
- يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار الى اليمين (بزيادة العدد الذري) وذلك بسبب زيادة عدد البروتونات (الشحنة النووية) ووهو مايزيد من قوة جذب نواة العنصر لالكترونات المستوى الاخير فيقل الحجم الذري .



2) هل لاحظت هناك عناصر تشذ عن القاعدة التي توصلت اليها :
-نعم مثل الاكسجين اقل من الفلور ، سيلينيوم اقل من البروم .



3) مالعلاقة بين نصف القطر الذري والعدد الذري في اي مجموعة من مجموعات الجدول الدوري:
- العلاقه طرديه ( اي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العدد الذري).



- التحليل والتفسير استكشاف (تدرج انصاف اقطار الذرات ف الجدول الذري) ص 20 :
1) هل الاتجاه العام في التدرج متشابه أم مختلف للدورات ؟
- متشابه ف الدورات .
2) اكتب العلاقة بين نصف القطر الذري والعدد الذري لاي مجموعه من المجموعات الجدول الدوري



يزداد نصف القطر الذري بسبب الزيادة في عدد مستويات الطاقة .




- في الجدول الدوري :



=> الدورات لـ صفوف افقيه .

=> مجموعات لـ أعمده رأسية .



- رقم الدورة يدل ع عدد مستويات الذره الرئيسية .
- رقم المجموعة يدل ع عدد الالكترونات التكافؤ ف المستوى الاخير .



- ماذا يحدث للحجم الذري بزيادة العدد الذري في :
1) الدوره : الحجم الذري يقل من اليسار الي اليمين .
2) المجموعة :



الحجم الذري يزيد من الاعلي الى الاسفل وذلك لزيادة عدد مستويات الذره الرئيسيه .




- يقل نصف القطر الذري عندما يفقد العنصر الكترونه .
- يزداد نصف القطر الذري عندما يكتسب العنصر الالكترون .




اختبر فهمك (2) ص 21-
1) اكتب العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري لعناصر المجموعه الواحده:
- العلاقة طردية (يزداد نصف القطر الايوني لعناصر المجموعة الواحده بزيادة العدد الذري) (زيادة عدد المستويات)
2) صف العلاقة بين نصف القطر الايوني ونصف القطر الذري للعناصر :
- نلاحظ ان انصاف اقطار الايونات الموجبه اقل من انصاف اقطار ذراتها المتعادله ( فقدان الكترون يؤدي الى زياده في قوة الجذب بين النواه والالكترونات الباقيه فيقل الحجم الايوني) بينما انصاف اقطار الايونات السالبه اكبر من انصاف اقطار ذارتها ( دخول الكترون الى نفس المستوى يزيد من التنافر بين الالكترونات فيقل انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الايوني)
- التحليل والتفسير استكشاف ( العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري للعناصر ف الدورة) ص 22 :
1) هل الاتجاه العام ف التدرج متشابة ام مختلف ف كل الدورات 1.2.3 ؟
- متشابهه في هذه الدورات ، اي الحجم الايوني يقل بزيادة العدد الذري في الايونات الموجبه و السالبه .
2) وضح كيف تتغير انصاف الايونات الموجبه والسالبه كلما اتجهنا الى اسفل المجموعه :
- تزداد انصاف الاقطار الايونيه ف المجموعه بزيادة العدد الذري .


- تقل حجوم الذرات ف الدوره بسبب :



زيادة البروتونات فتزداد قوه جذب النواه .

- طاقة التأين :



هي الطاقه اللازمه لنزع الالكترون الابعد عن النواة (الاقل ارتباطا بالنواه ) من الذره المفرده وهي ف الحاله الفازية.

- يمكن التعبير عن هذه العمليه بــ:



( - A (g) ----->A+ (g) + e + طاقة التأين )

- حيث A يمثل الذره اي عنصر ف الحاله الغازيه ، ع سبيل المثال عن نزع الكترون من ذره الصوديوم بواسطه طاقة التأين تتحول الذره الى ايون الصوديوم الموجب :
Na (g) ------> Na+ (g) + e - ) طاقة التأين )


ادرس الجدول الموجود ف ص 23 ثم اجب :
1) ما العلاقة بين طاقة التأين والعدد الذري لعناصر المجموعة الواحده :
- علاقة عكسيه ( تقل طاقة التاين بزياده العد الذري لعناصر المجموعة الواحده ، وذلك بسبب زيادة عدد الستويات والزيادة في بعد الالكترون الاخير عن الذره فيقل جذب النواة وبالتالي تقل طاقة التأين ) .
2) صف التغير في قيم طاقات التأين ف الدورة الواحده :
- تزداد طاقة التأين بشكل عام في الدورة بزيادة العدد الذري ( أي بالاتجاه من اليسار الى اليمين) وذلك لزيادة الشحنة النووية ونقصان الحجم الذري .
3) فسر : قيم طاقة التأين للعناصر النبيلة ( الخاملة) كبيره :
- بسبب استقرار ف التركيب الالكتروني ( المدار الاخير مكتمل بالالكترونات) الامر الذي يصعب نزع الالكترون من مستوى الاخير المستقر .
- تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الاول : بطاقة التأين الاولى .
- تسمى الطاقة اللازمه لنزع الالكترون ثاني : بطاقة التأين الثانيه ... وهكذا .



- فسر : طاقة التأين للعنصر أكبر من طاقة التأين الاولى له :
ذلك لانه بعد نزع الالكترون الاول من الذره تزداد الشحنة النوويه (قوة جذب النواه)=(قوة البروتونات) ويقل حجم الايون الاحادي الموجب عن حجم الذره فتزداد الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الثاني من الايون احادي الشحنة .


- على ماذا تعتمد كل من طاقة التأين ونصف القطر الذري :



على قوة الترابط بين النوه والالكترونات في مستوى التكافؤ .

-علل : طاقة التأين للعناصر اللافلزيه أكبر نسبيا مقارنه مع العناصر الفلزيه :



ذلك لان العناصر اللافلزيه تميل الى كسب الكترون حتى تصل الى حاله استقرار .



- اختبر فهمك (3) ص 24-
1) اذا نظرت الى الجدول الدوري تجد ان البورون والكربون والالومنيوم عناصر متجاوره اي منها يمتلك اعلى طاقة تأين واي منها له اكبر نصف قطر ذري :
- أعلى طاقة تأين : كربون .
- أكبر نصف قطر ذري : الالومنيوم .



- السالبية الكهربائيه :



هي قابلية الذره لجذب الالكترونات الرابطه بين الذرتين .

- يتم حساب السالبيه الكهربائيه بمقياس :



باولينج .



- اختبر فهمك (4) ص 25-
1) فسر : لا توجد قيم سالبية كهربائيه للغازات النبيلة في الجدول الدوري :
- السالبيه الكهربائيه هي مقياس لميل الذره لجذب الالكترونات المشتركه ( الرابطه) بين الذرتيين متحدتين ، والعناصر الخامله مستقرة ف تركيبها الكيميائي فلا تكون مركبات ، لذلك ليست لها سالبية كهربائيه الا ف حاله تكوين بعض المركبات النادره مثل (



XeF6 ) يكون ( Xe ) له قيمة سالبية كهربائيه .

2) وضح التدرج في السالبية الكهربائيه لعناصر الدورة الواحده :
- تزداد السالبية الكهربائيه في الدوره بزياده العدد الذري ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) باستثناء الغازات النبيله .
3) ما العلاقة بين العدد الذري وقيم السالبية الكهربائيه لعناصر اي مجموعة في الجدول الدوري :
- علاقة عكسيه ( تقل السالبية الكهربائيه بزيادة العدد الذري ).
4) ما العنصر الذي يمتلك أعلى سالبية كهربائيه في الجدول الدوري :
- الفلور حوالي 4.10 .


- اختبر فهمك (5) ص 26 -
1) لديك اربعة عناصر



A,B,C,D عددها الذري ع الترتيب 7,9,18,20 :

أ) اي العناصر تتوقع ان يكون ايونا سالبا ؟ واي منها يمتلك اعلى سالبية كهربائيه ؟
- A,B ( يكونان ايونات سالبه) ، B ( يمتلك أعلى سالبية كهربائيه)
ب)



رتب العناصر السابقه حسب التزايد في السالبية الكهربائيه ( ترتيبا تصاعديا) ؟

- C,D,A,B
<----------- تزداد السالبية الكهربائيه .
جـ)



ماذا يعني ان السالبية الكهربائيه لعنصر الكلور ف مقياس باولينج تساوي 3 ؟

- اي ان قدرة ذره الكلور ع جذب الالكترونات المشتركه ( الرابطه) تساوي 3 نسبيا ع مقياس باولينج .


=>



السالبية الكهربائيه هي قدرة الذرة في الجزئ ه جذب زوج الالكترونات الرابطه بين الذرتيين وعليه تحدد نوع الرابطه فيما اذا كانت تساهمية مثاليه (100%) مثل ( CL2 , H2 ) او تساهمية قطبيه .

=>



ان السالبية الكهربائيه تحدد ايضا نوع الترابط بين الجزيئات .

=>



ان انبعثات الطاقة عند اضافة الكترون الى الذره يشير الى حاله اكثر استقرارا لذلك ان بعض الذرات تميل الى اكتساب الالكترونات للوصول خلال التفاعلات الكيمائيه الى حاله ثبات اكبر .




- اختبر فهمك (6) ص 26 -
1) حدد العناصر الفلزية واللافلزية في الدورة الثالثه :
-



Na,Mg,Al (فلزات) .. P,S,CL ( لا فلزات )

2) مالعلاقة بين العدد الذري والخاصية الفلزيه :
- كلما زاد العدد الذري ف الدوره ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) قلت الخاصية الفلزيه .
3) صف اتجاه طاقة التأين والسالبية الكهربائيه للعناصر ف الدوره :
- كلما زاد العدد الذري تزيد طاقة التايم والسالبية الكهربائيه بزياده العدد الذري في الدورة من اليسار الى اليمين .
4) هناك عناصر تمسى أشبه الفلزات هل تستطيع ان تحددها في هذه الدورة ؟ ومالقصود بأشباه الفلزات :
- نعم ، هي تمتلك خصائص فلزات ولا فلزات (



Si) يشبه الخواص الفلزات ولافلزات لذلك من الصعب تصنيفها ( اي يقع على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات ) .


=>



في ماذا استخدم الانسان العناصر قديما : في صنع الادوات البسيطة اللازمه لحياته .

=>



في ماذا يستخدم الانسان العناصر حديثا : في صناعة الاجهزه التقنية الحديثه .



- من ماذا يشتق اسم الماغنيسيوم ؟ وماذا يعني :



من كلمة ماغنيسا ، وهو اقليم بشمال وسط اليونان .

-كم النسبة التي يشكلها الماغنيسيوم من مكونات سطح الارض :



3% .

- من اهم خامات الماغنيسيوم :



صخور الدولوميت ( CaCO3.MgCO3 ) ويوجد ف مياه البحار ع شكل ايونات ( Mg 2+ ) .




- اختبر فهمك (7) ص 27 -
1) ما عدد الكترونات التكافؤ لعنصر الماغنيسيوم ؟
- 2 .
2) ما الكتله الموليه له ؟
-



24g/mol .

3) ابحث في مصادر عن لون وكثافة ودرجة انصهار عنصر الماغيسيوم ؟
- درجة الانصهار :1202 F او 650 C .
- كثافة :



1.738g/cm 3

-



لون : فضي -ابيض .



- يدخل الماغنيسيوم في صناعة :



1) صنع الهياكل الفلزية الخفيفه .

2) حماية الحديد من الصدأ .

- في ماذا تستخدم السبائك المعدنيه ( الالومنيوم + ماغنيسيوم ) ؟



تستخدم ف صنع الهياكل اللفلزية التي تستخدم في الطائرات وسفن الفضاء .


- فسر : استخدام الماغيسيوم في السبائك الخفيفه :



يستخدم الماغيسيوم في صناعة السبائك الخفيفه ، وذلك لكونه قليل الكثافة .



- كيف يتم تكوين طبقة عازلة تحمي الحديد من الصدأ :



يتفاعل الماغنيسيوم مع غاز الاكسجين في الهواء مكونا اكسيد الماغيسيوم الذي يستخدم كطبقة عازله و تحمي الحديد من الصدأ .



- اكتب معادلة تفاعل حماية الحديد من الصدأ :



2Mg(s) + O2(g) ----> 2MgO(s) .

- لماذا يستطيع الماغنيسيوم حماية الحديد من الصدأ ولا يحدث العكس :



لان الماغنيسيوم انشط من الحديد في السلسة الكهروكيميائيه فيكون طبقة عازله من اكسيد الماغنيسيوم .



- اذكر ماده حيويه يدخل الماغنيسيوم في تركيبها :



" الكلوروفيل "



- مااهمية مادة الكلوروفيل للنبات :



مركب معقد موجود في اوراق النباتات يقوم بعملية البناء الضوئي .



- => يحتوي جزء الكلوروفيل ع ذرة الماغنيسيوم ( ذره مركزية ) تقع في مركزه ولا يمكن ان يقوم الكلوروفيل بوظيفة بدون عنصر الماغنيسيوم ، ويحصل النبات ع هذا العنصر من التربة .

- ماهي استخدمات مركبات الماغنيسيوم :
1) كبريتات الماغنيسيوم تعرف بملح إبسوم تستخدم لعلاج آلام المعدة ، ولها دور كبير في عملية صبغ الاقمشة وجعلها مقاومه للحرائق .
2) هيدروكسيد الماغنيسيوم يدخل مع هيدروكسيد الالومنيوم في علاج حموضة المعدة الزائد .



- اختبر فهمك ( لايمكن للاعضاء اقل من 5 مشاركه مشاهده الروابط الا بعد الرد ,, لديك الان 0 مشاركه ص 29 -
- ابحث في المصادر عن طريقة استخلاص الماغنيسيوم من ماء البحر :
مياه البحر والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائيه فيوجد الماغنيسيوم ع شكل املاح (



Mg2+ ) ويتم استخلاصه كما يلي :

1 - ترسب ايونات الماغنيسيوم ع شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم ، وذلك باضافة هيدروكسيد الكالسيوم او اكسيد الكالسيوم .
2 - يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى ف الماء بواسطة عملية الترشيح .
3 - يضاف حمس الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم .


- يوجد عنصر السيليكون ف الطبيعة ع شكل :



اكسيد السيليكون ( SiO2 ) المكون الاساسي للرمل .


كيف يتم تحضير السيليكون : يحضر في فرن كهربائي باستخدام الكربون :
SiO2(s) + 2C(s) ------> Si (l) + 2Co (g) - (1
يترك سائل السيليكون ليبرد ويكون السيليكون الصلب . السيليكون الذي يستخدم ف المعدات الالكترونيه يجب ان يكون ذا نقاوة عاليه لذلك تتم مفاعلته مع غاز الكلور :
2) - 2Cl2(g) ------> SiCl4(g) + Si(s)
ثم يتفاعل المركب الناتج مع فلز الماغنيسيوم فينتج السيليكون النقي .
3) - SiCl4(g) + 2Mg(s) -------> 2MgCl2(s) + Si(s)

pg Hszgm Yojfv til; gg;dldhx hgph]d uav Hszgm hgph]d pg uav til;





توقيع :



لا يـورث الـعلم مـن الأعمام **** ولا يـرى بالليـل فـي الـمنـام
لـكــنـه يحصـــل بالتـــكـــرار **** والـدرس بالليـــل وبـالـنـهار
مـثاله كشجرة فـــي النــفس **** وسقيه بالدرس بعد الـغرس

رد مع اقتباس