|
رقم المشاركة : ( 3 )
|
| رقم العضوية : 1 | تاريخ التسجيل : Jan 2010 | مكان الإقامة : في قلوب الناس | عدد المشاركات : 8,917 | عدد النقاط : 363 | | | | | - اختبر فهمك ( 14 ) ص 35 -
1) مالصيغة الاولية للمركبات التاليه :
أ- سكر الجلوكوز ( C6 H12 O6 ) .
الجواب : CH2O (يقسم على 6) .
ب- أكسيد الفوسفور ( P6 O10 ) .
الجواب : P2O5 ( يقسم على 2)
2) مركب يتكون فقط من الكبريت بنسبة (
69.6 % ) والباقي نيتروجين اذا علمت ان الكتلة المولية تساوي 184g/mol فما الصيغة الجزيئيه للمركب ؟
2- 100 - 69.6 = 30.4 g= كتلة (N )
69.6/32.0 = 2.2 mol
= عدد مولات (S)
30.4 / 14 = 202 mol = عدد مولات (N )
تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1
الصيغة الجزيئية 46 , 184 / 46 = 4 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.
- اجابة اسئلة الفصل الاول -
1- الذرة التي لها أعلى سالبية كهربائيه من الذرات التالية هي :
أ - C
ب - N
ج - O < *
د - Br
2 - اي من المركبات التلية يعتبر مركبا غير أيوني :
أ - CaCO3
ب - KCl
ج - SO2 < *
د - NaNO3
3 - اي من الاشكال التاليه يعبر عن حجم ذرة السيزيوم مقارنه بعناصر المجموعة الاولى < ارجعي الكتاب ص 36
الجواب ( د )
4- الذره التي لها اقل طاقة تأين هي ذرة :
أ - Ar
ب - Na < *
ج - Si
د - Cl
5- الصيغة الاوليه لمركب
CH3COOH هي : أ - HC2H3O2
ب - H2CH3O
ج - H4C4H12O4
د - HCHO < *
- ثانيا : في كل مجموعة من المجموعات التاليه حدد الذره او الايون الذي يمتلك اقل طاقة تاين :
أ - -O , O- , O2 ---------> ( ,( O2-
ب - Cs , Ba , La ---------> ( Cs )
ج - P , N , As ------------ > ( As )
- ثالثا فسر : الصيغة الكيمائيه لمركب اكسيد الالومنيوم هي
Al2O3 :
- يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.
- السؤال الثاني : ارجعي الكتاب ص 37
1- توضح الرسوم البيانيه التاليه العلاقة بين السالبيه الكهربائيه و طاقة الـتأين في الدورة الثانيه والدوره الثالثه :
أ- وضح التدرج بين السالبية الكهربائيه وطاقة التأين في كل دورة ؟
- تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).
ب - فسر هذا التدرج :
- يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.
2 - رتب الايونات التاليه حسب التزايد ف الحجم الايوني :
Be2+,Ca2+, Mg2+,Sr2+ :
- Be2+, Mg2+, Ca2+ ,Sr2+
<-----------------------------------
يزداد الحجم الايوني .
السؤال الثالث : ارجع الكتاب . ص 38
1- الجدول التالي يوضح قيم طاقات التاين (
KJ/mol ) لعناصر الدورة الثانيه :
أ - اكتب معادلة كيميائيه توضح طاقة التأين الاولى لعنصر البريليوم :
- Be(g) + 900kJ → Be(g)+ + e- .
ب - صف التدرج في طاقة التأين الاولى للعناصر السابقة مشيرا الى العناصر الشاذه ان وجدت :
- تزداد طاقة التأين عبر عناصر الدورة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين) العناصر الشاذة: B.O.
2- قاام محمد بدراسة خواص مركب كيمائي يحتوي ع عنصر النيتروجين الكلور والفوسفور فوجد ان كتلته الموليه تساوي
347.66g/mol والصيغة الاوليه له HPCl2 .
أ - ما لصيغة الجزيئيه للمركب ؟
14 + 30.97 + 2 * 35.45=115.87 g /mol
= الكتلة المولية للصيغة الأولية
347.66/115.87 = 3
تضرب الصيغة الأولية بالعدد 3 فتصبح N3P3Cl6
ب - هل المركب : أيوني ام تساهمي مع توضيح السبب
؟
- تساهمي لأن العناصر المكونة للمركب جميعها لافلزية.
3- أكتب اسم او اسماء جميع المركبات التي تتكون من تفاعل العناصر اىتيه :
أ- O يتحد مع N :
-أ- N يتحد O : N2O3 ( ثالث أكسيد النيتروجين)
NO2
( ثاني أكسيد النيتروجين).
NO
(أول أكسيد النيتروجين).
N2O
(أكسيد النيتروز).
N2O4
(رابع أكسيد النيتروجين).
N2O5
( خامس أكسيد النيتروجين).
ب - F يتحد مع S :
-ب- S يتحد F : SF2 (ثاني فلوريد الكبريت).
SF6
( سادس فلوريد الكبريت).
ج - P يتحد مع Cl :
-ج- P يتحد مع Cl : PCl3 ( ثالث كلوريد الفوسفور).
PCl5
(خامس كلوريد الفوسفور).
د - Na يتحد مع I :
-د- Na يتحد مع I يكون مركب واحد فقط وهو NaI (يوديد الصوديوم).
مخطط التمثيل النقطي للالكترونات)
- في ماذا يستخدم المخطط النقي :
التعبير عن الكترونات التكافؤ ( الكترونات المستوى الاخير للذره ) . |
لا يـورث الـعلم مـن الأعمام **** ولا يـرى بالليـل فـي الـمنـام لـكــنـه يحصـــل بالتـــكـــرار **** والـدرس بالليـــل وبـالـنـهار مـثاله كشجرة فـــي النــفس **** وسقيه بالدرس بعد الـغرس | |
| |