| |
| | | | | | رقم العضوية : 150 | | تاريخ التسجيل : Oct 2010 | | مكان الإقامة : | | عدد المشاركات : 151 | | عدد النقاط : 167 | قوة التقييم :  | | |
علل : انخفاض الكهروسالبية لعناصر المجموعة الثالثة حتى تصل الى الالومنيوم ثم تبدأبالتزايد تدريجيا حتى اخر عنصر في المجموعة؟
في الدورة الرابعة يوجد مستوى الطاقة أفلاك 3d وهيالتي تؤثر على الكهروسالبية بسبب الكترونات المستوى d والذي يجعل الكترون المستوى P يأتي مباشرة بعد ألكترونات d وهذا يزيد من قوة جذب النواة ويصغر نصف القطر بخلافالبورون والالمنيوم الذي يأتي الألكترون الفلك P بعد ألكترونات الفلك S
علل / سميت عناصر المجموعة الاولى بالفلزات القلوية ؟
لأن أكاسيدها قلوية كذلك عندذوبانها في الماء تكون هيدروكسيدات قوية
علل : كثافة الفلزات القلويةتزداد بزيادة العدد الذري .
بزيادةالعدد الذري (عدد البروتونات) فإن كتلة الذرة تزيد ونحن نعلم أن الكتلة تتناسب تناسب طردي مع الكثافة من القانون الكثافة=الكتلة /الحجم
يستخدم الصوديوم السائل كمبرد أولي في المفاعلات النووية ؟
بما أن الصوديوم نشط ورابطته الفلزية ضعيفة فإنه جيد التوصيل للحرارة ولذلك يستعمل في حمل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى الخارج حيث تستخدم في توليد البخار المستخدم في تشغيل الآلات .
علل : طاقة تأين الألومنيوم أكبر من طاقة تأين الصوديوم ؟
لأن الألومنيوم يزيد عنالصوديوم بالكترونين وبروتونين وبما أن الالكترونان سيشغلان نفس مستوى الطاقة ( لأنالعنصرين في نفس الدورة ) فتأثير زيادة البروتونين سيكون أكبر وبالتالي ستزيد قوةجذب النواة للالكترونات ( تزيد الشحنة النووية الفعالة ) وهذا يعني أننا سنحتاج إلىطاقة تأين أعلى .
__________________
hszgm gg;dldhx
 | |